Question

下列实验操作与实验目的不一致的是（ ）

选项	实验操作	实验目的
A	用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3	证明Ksp（ BaCO3）＞Ksp（ BaSO4）
B	用PH计测定0.1mol/L醋酸溶液的pH	证明醋酸在水溶液中部分电离
C	向试管中加入相同体积浓度为0.005mol/L的 FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液	证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D	将氯气通入0.1mol/L KBr溶液中，再加入少量CCl4，振荡	证明氯、溴的非金属性强弱

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer

A．难溶电解质的溶解平衡中，溶度积大的电解质能向溶度积小的电解质转化，注意浓度的大小问题；
B．根据醋酸的电离程度确定醋酸强弱；
C．增大反应物浓度，根据溶液颜色变化判断反应方向；
D．非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，根据氯气和溴化钾是否反应确定氯气和溴的非金属性强弱．
【解析】
A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓CO32-转化BaCO3，但是Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），故A错误；
B．如果醋酸是强电解质，则0.1mol/L醋酸溶液的PH=1，如果大于1，则说明醋酸是弱酸，所以能根据0.1mol/L醋酸溶液 的pH确定醋酸的电离程度，故B正确；
C．增大氯化铁溶液的浓度，根据溶液颜色变化来判断反应方向，如果溶液颜色加深，则说明平衡向正反应方向移动，所以能达到实验目的，故C正确；
D．非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，如果氯气的氧化性大于溴，则氯气和溴化钾反应生成溴单质，溴溶于四氯化碳而使溶液呈橙色，否则，氯气的氧化性小于溴，所以能达到实验目的，故D正确；
故选A．