Question

下列各图象中，不正确的是（ ）
A．
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
B．
向弱酸HA的稀溶液中加水稀释
C．
有催化剂（a）和无催化剂（b）时反应的能量变化
D．
向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加过量NaOH溶液

Answer

A、从温度对反应速率的影响来分析，温度升高，反应速率大，到达平衡用的时间少，曲线的斜率大；
B、加水稀释促进弱酸的电离，二者的浓度之比可看成物质的量之比更好理解；
C、催化剂降低反应的活化能，反应速率加快，反应热不变；
D、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加过量NaOH溶液，首先是生成Al（OH）3沉淀，当沉淀完全时，NH4+与OH-离子发生反应，之后Al（OH）3继续与OH-离子反应而溶解．
【解析】
A、温度升高，反应速率增大，到达平衡用的时间少，反应曲线的斜率大，并且该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氨气的含量降低，故A错误；
B、向弱酸HA的稀溶液中加水稀释，促进弱酸的电离，平衡向正反应方向移动，则n（A-）增加，n（HA）减少，根据
可知加水稀释时增大，故B正确；
C、催化剂降低反应的活化能，故C正确；
D、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加过量NaOH溶液，首先发生反应为Al3++3OH-═Al（OH）3，当沉淀完全时，NH4+与OH-离子发生反应：NH4++OH-═NH3•H2O，此时沉淀的质量不变，继续加NaOH，之后Al（OH）3继续与OH-离子反应：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故D正确；
故选A．