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满分5
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高中化学试题
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向 m g 镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体 ...
向 m g 镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L.向反应后的溶液中加入 c mol/L氢氧化钾溶液 V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为 n g.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体 p g.则下列关系不正确的是( )
A.c=
B.n=
C.p=
D.(
)m<p<(
)m
反应化学方程式为;Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4; Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4;Mg(OH)2MgO+H2O;2Al(OH)3Al2O3+3H2O; A、根据n=计算氢气的物质的量,根据电荷守恒,氢氧化镁、氢氧化铝沉淀中含有n(OH-),等于金属提供的电子的物质的量,等于生成氢气的获得的电子的物质的量,据此计算氢氧根离子的物质的量,再根据c=计算氢氧化钾的物质的量浓度; B、沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝,其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和,根据n=cVM计算氢氧根离子的质量; C、由Mg(OH)2MgO+H2O,2Al(OH)3Al2O3+3H2O可知,沉淀灼烧生成氧化镁与氧化铝,二者质量等于金属质量与氧原子的质量之和,由方程式可知氧原子的物质的量等于氢氧根离子物质的量的一半,据此计算; D、按照极值方法计算,若mg全是镁,计算生成得到的氧化镁质量,若mg全是铝,计算得到的氧化铝的质量,实际固体的质量介于二者之间. 【解析】 A、根据电荷守恒,氢氧化镁、氢氧化铝沉淀中含有n(OH-),等于金属提供的电子的物质的量,等于生成氢气的获得的电子的物质的量,故生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半,故×2=cmol/L×V×10-3L,整理得c=,故A正确; B、沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝,其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和,故n=m+c×V×10-3×17=m+,故B错误; C、选项中p为生成的氧化物的质量,由Mg(OH)2MgO+H2O,2Al(OH)3Al2O3+3H2O可知,氧化物的质量等于金属质量与氧原子的质量之和,由方程式可知氧原子的物质的量等于氢氧根离子物质的量的一半,故p=m+c×V×10-3××16=m+,故C错误; D、得到的氧化物为氧化镁,根据元素守恒,则质量为P=×40=,若mg全是铝,得到的氧化物为氧化铝,根据元素守恒,则质量为p=××102=,质量介于二者之间,故D正确; 故选BC.
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考点分析:
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在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是( )
A.在含等物质的量的AlO
2
-
、OH
-
、CO
3
2-
的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO
2
-
、OH
-
、CO
3
2-
B.在含等物质的量的FeBr
2
、Fel
2
的溶液中,缓慢通入氯气:I
-
、Br
-
、Fe
2+
C.在含等物质的量的Ba(OH)
2
、KOH的溶液中,缓慢通入CO
2
:KOH、Ba(OH)
2
、K
2
CO
3
、BaCO
3
D.在含等物质的量的Fe
3+
、Cu
2+
、H
+
的溶液中加入锌粉:Fe
3+
、Cu
2+
、H
+
、Fe
2+
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下列各图象中,不正确的是( )
A.
N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g)△H=-92.4kJ/mol
B.
向弱酸HA的稀溶液中加水稀释
C.
有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化
D.
向NH
4
Al(SO
4
)
2
溶液中滴加过量NaOH溶液
查看答案
下列实验操作与实验目的不一致的是( )
选项
实验操作
实验目的
A
用饱和Na
2
CO
3
溶液可将BaSO
4
转化为BaCO
3
证明K
sp
( BaCO
3
)>K
sp
( BaSO
4
)
B
用PH计测定0.1mol/L醋酸溶液的pH
证明醋酸在水溶液中部分电离
C
向试管中加入相同体积浓度为0.005mol/L的 FeCl
3
的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液,再加入几滴饱和FeCl
3
溶液
证明增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
D
将氯气通入0.1mol/L KBr溶液中,再加入少量CCl
4
,振荡
证明氯、溴的非金属性强弱
A.A
B.B
C.C
D.D
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下列说法正确的是( )
A.维生素C的分子式为C
6
H
8
O
6
B.维生素C在酸性条件下水解得到3种产物
C.维生素C不溶于水,可溶于有机溶剂
D.上述反应为取代反应
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图装置堪称多功能电化学实验装置.下列有关此装置的叙述中,不正确的是( )
A.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动
B.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小
C.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
D.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阳离子向铁电极移动
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试题属性
题型:选择题
难度:中等
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