Question

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K1=4.3×l0^-7 K2=5.6×l0^-11

根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（ ）
A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），则a一定大于b
C．2 NaCN+H₂O+CO₂=2 HCN+Na₂CO₃
D．2CH₃COOH+Na₂CO₃→2 CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

Answer

A、利用酸的电离常数比较酸性的强弱，再利用盐中酸根离子对应的酸越弱，其水解程度越大来分析．
B、等体积混合，若a=b恰好完全反应，因CN-的水解溶液中c（Na+）＞c（CN-）．所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a
【解析】
A、由电离常数Ka的关系可知，1.8×10-5＞4.3×l0-7＞.9×10-10＞5.6×10-11，则酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，显然等浓度时Na2CO3的水解程度最大，其溶液的pH最大，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），故A正确．
B、等体积混合，若a=b恰好完全反应，因CN-的水解溶液中存在c（Na+）＞c（CN-），a＜b时溶液中存在c（Na+）＞c（CN-），a＞b时，所得溶液中可以存在，c（Na+）≤c（CN-），故B正确；
C、碳酸酸性大于HCN，HCN的酸性和碳酸钠反应生成碳酸氢钠；选项中的反应2 NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3 不符合反应原理，故C错误；
D、醋酸酸性大于碳酸，反应2CH3COOH+Na2CO3→2 CH3COONa+H2O+CO2↑符合要求，故D正确；
故选C．