已知在室温的条件下,pH均为5的H
2SO
4溶液和NH
4Cl溶液,回答下列问题:
(1)各取5mL上述溶液,分别加水稀释至50mL,pH较大的是______溶液;
(2)各取5mL上述溶液,分别加热(温度相同),pH较小的是______溶液;
(3)H
2SO
4溶液和NH
4Cl溶液中由水电离出的c(H
+)之比为______;
(4)取5mL NH
4Cl溶液,加水稀释至50mL,c(H
+)______ 10
-6mol•L
-1(填“>”、“<”或“=”),
______(填“增大”、“减小”或“不变”).
考点分析:
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现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液,分别由K
+、NH
4+、Ag
+、Ba
2+、Fe
3+、Cl
-、OH
-、CO
32-、SO
42-、NO
3-中的阳离子和阴离子各一种组成(五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同).已知:①室温时,0.1mol•L
-1乙溶液的pH=10,②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7,③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀,④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体,生成的白色沉淀不溶于稀硝酸.根据以上实验事实可以推断( )
A.甲为K
2SO
4溶液
B.乙为K
2CO
3溶液
C.戊为Fe(NO
3)
3溶液
D.丁为NH
4Cl溶液
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
根据上述电离常数分析,下列表述不正确的是( )
A.25℃时,等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na
2CO
3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO
3)>pH(CH
3COONa)
B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na
+)=c(CN
-),则a一定大于b
C.2 NaCN+H
2O+CO
2=2 HCN+Na
2CO
3D.2CH
3COOH+Na
2CO
3→2 CH
3COONa+H
2O+CO
2↑
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向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B.相同条件下,发生下列反应:A(g)+B(g)⇌xC(g)△H<O.测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:
下列说法正确的是( )
A.x可能等于1也可能等于2
B.向平衡后的乙容器中充入氮气可使c(A)增大
C.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
D.向甲容器中再充入2mol A、2mol B,平衡时甲容器中0.78mol•L
-1<c(A)<1.56mol•L
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向 m g 镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L.向反应后的溶液中加入 c mol/L氢氧化钾溶液 V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为 n g.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体 p g.则下列关系不正确的是( )
A.c=
B.n=
C.p=
D.(
)m<p<(
)m
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在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是( )
A.在含等物质的量的AlO
2-、OH
-、CO
32-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO
2-、OH
-、CO
32-B.在含等物质的量的FeBr
2、Fel
2的溶液中,缓慢通入氯气:I
-、Br
-、Fe
2+C.在含等物质的量的Ba(OH)
2、KOH的溶液中,缓慢通入CO
2:KOH、Ba(OH)
2、K
2CO
3、BaCO
3D.在含等物质的量的Fe
3+、Cu
2+、H
+的溶液中加入锌粉:Fe
3+、Cu
2+、H
+、Fe
2+
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