Question

A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图甲所示．

（1）若A为短周期常见金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7．用离子方程式表示B溶液pH＞7的原因______；
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C为常见强碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子．
①C中所含化学键的类型是______；
②写出反应I的化学方程式______；
③将一定量的气体D通入2L  C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸 边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图乙（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为______，a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．

Answer

（1）若A为短周期常见金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7，说明A元素可形成酸根离子，则应为Al，则B含有AlO2-，C应含有Al3+；
（2）A是淡黄色化合物，常见淡黄色固体化合物是过氧化钠和溴化银，常温下D是无色气体，A能和D反应，所以A是过氧化钠，D是二氧化碳，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B和E反应生成C，C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，C能和二氧化碳反应生成B，所以B是碳酸钠，C是氢氧化钠，E是强碱（如氢氧化钙、氢氧化钡），验证符合转化关系．
【解析】
（1）若A为短周期常见金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7，说明A元素可形成酸根离子，则应为Al，则B含有AlO2-，C应含有Al3+，在溶液中发生水解反应，离子方程式为AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-，
故答案为：AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-；
（2）A是淡黄色化合物，常见淡黄色固体化合物是过氧化钠和溴化银，常温下D是无色气体，A能和D反应，所以A是过氧化钠，D是二氧化碳，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B和E反应生成C，C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，C能和二氧化碳反应生成B，所以B是碳酸钠，C是氢氧化钠，E是强碱（如氢氧化钙、氢氧化钡），
①C为NaOH，为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键；
②反应①为Na2O2和CO2的反应，方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
③分析图乙，3～5的反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，此时消耗盐酸2mol，1～3肯定发生CO32-+H+=HCO3-，该反应应消耗2molHCl，而此时消耗3molHCl，则肯定含有NaOH，
反应至a点溶液为NaHCO3，溶液呈碱性，存在离子浓度：Na+＞Cl-＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32-，
故答案为：NaOH和Na2CO3；Na+＞Cl-＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32-．