考点分析：
相关试题推荐
A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图甲所示．
（1）若A为短周期常见金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7．用离子方程式表示B溶液pH＞7的原因______；
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C为常见强碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子．
①C中所含化学键的类型是______；
②写出反应I的化学方程式______；
③将一定量的气体D通入2L C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸 边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图乙（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为______，a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
查看答案
已知在室温的条件下，pH均为5的H
2SO
4溶液和NH
4Cl溶液，回答下列问题：
（1）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是______溶液；
（2）各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是______溶液；
（3）H
2SO
4溶液和NH
4Cl溶液中由水电离出的c（H
+）之比为______；
（4）取5mL NH
4Cl溶液，加水稀释至50mL，c（H
+）______ 10
-6mol•L
-1（填“＞”、“＜”或“=”），
______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
查看答案
现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K
+、NH
4+、Ag
+、Ba
2+、Fe
3+、Cl
-、OH
-、CO
32-、SO
42-、NO
3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）．已知：①室温时，0.1mol•L
-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸．根据以上实验事实可以推断（ ）
A．甲为K
2SO
4溶液
B．乙为K
2CO
3溶液
C．戊为Fe（NO
3）
3溶液
D．丁为NH
4Cl溶液
查看答案
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11 |
根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（ ）
A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na
2CO
3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO
3）＞pH（CH
3COONa）
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na
+）=c（CN
-），则a一定大于b
C．2 NaCN+H
2O+CO
2=2 HCN+Na
2CO
3D．2CH
3COOH+Na
2CO
3→2 CH
3COONa+H
2O+CO
2↑
查看答案
向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H＜O．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．x可能等于1也可能等于2
B．向平衡后的乙容器中充入氮气可使c（A）增大
C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
D．向甲容器中再充入2mol A、2mol B，平衡时甲容器中0.78mol•L
-1＜c（A）＜1.56mol•L
查看答案
