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二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示．常温下...

二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中不正确的是（ ）
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A．S2Cl2的电子式为 manfen5.com 满分网，是极性分子
B．S2Cl2分子中既有有极性键又有非极性键
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，稳定性S2Br2＞S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
A、由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称； B、同种元素原子之间形成非极性键，不同元素的原子之间形成的化学键多为极性键； C、组成与结构相似，化学键越强分子越稳定，根据原子半径判断化学键强弱； D、S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理． 【解析】 A、由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，S2Cl2的电子式为 ，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故A正确 B、S2Cl2分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，故B正确； C、S2Br2与S2Cl2的组成与结构相似，原子半径Br＞Cl，故键长S-Br＞S-Cl，化学键S-Cl更稳定，故稳定性S2Br2＜S2Cl2，故C错误； D、S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理，故D正确； 故选C．
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考点分析：
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某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是（ ）
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A．NO的消失的速率比RH快
B．NO转化为NO2
C．RH和NO2转化为PAN和O3
D．O3转化为PAN
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淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：
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①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
请回答下列问题：
（1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：______．
（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是______．
（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为______．
（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有______．
（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为______．滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为______．
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请回答下列问题：
（1）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
①已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
则反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H=______．（用含△H1、△H2的代数式表示）
②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；△H3．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2．
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a．该反应的△H3______0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1______K2．
b．将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有______．
（2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体．已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-；则其负极的电极反应式为______．
（3）图3为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：
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该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）3]______Ksp[Mg（OH）2]
（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
______．
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由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E，其合成过程如下：（水及其他无机产物均已省略）
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试通过分析回答下列问题：
（1）写出C的结构简式______；
（2）物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为______；
（3）指出上图变化过程中①的有机反应类型______；
（4）D物质中官能团的名称______；
（5）写出B和D生成E的化学反应方程式______
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A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图甲所示．
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（1）若A为短周期常见金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7．用离子方程式表示B溶液pH＞7的原因______；
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C为常见强碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子．
①C中所含化学键的类型是______；
②写出反应I的化学方程式______；
③将一定量的气体D通入2L  C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸 边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图乙（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为______，a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
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