Question

溶液的配制过程能引起浓度偏高的是
①用1g98%的浓硫酸加4g水配成1：4（体积比）的硫酸．
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线．
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液．
④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液．
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水．（ ）
A．①③⑤
B．②④⑤
C．③④
D．④⑤

Answer

①硫酸溶液中，浓度越大其密度越大，根据质量和密度之间的关系确定其体积关系；
②根据C=来分析误差，如果n偏大或V偏小都导致配制溶液浓度偏高；
③硫酸溶液中，浓度越大其密度越大，根据溶质质量分数的计算公式来求解，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和；
④硫酸溶液中，浓度越大其密度越大，根据C=来分析溶液浓度；
⑤氨水溶液中，浓度越大其密度越小，根据等质量两种不同质量分数的同种溶液混合时，溶质质量分数为：两种质量分数加起来除以2，如果不等质量混合，溶质质量分数就偏向于质量大的溶液的质量分数．
【解析】
①浓硫酸的密度大于1g/mL，水的密度是1g/mL，用1g98%的浓硫酸加4g水配成1：4（体积比）的硫酸，浓硫酸的体积和水的体积比小于1：4，导致配制溶液体积比偏小；
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度不变；
③溶质的质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中的溶质的质量分数为=50%，哪种溶液的质量大，就偏向于谁的溶质质量分数，由于90%硫酸溶液的密度大于10%硫酸溶液的密度，所以90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后，90%硫酸溶液的质量大于10%硫酸溶液的质量，所以混合后溶液中的溶质的质量分数大于50%，则配制溶液浓度偏大；
④浓硫酸溶液密度大于水的密度，在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，溶液体积小于100mL，所以配制浓度高于3.68mol/L；
⑤5x%的氨水与x%的氨水等质量混合时溶质的质量分数为：=3x%，如果等体积混合时，由于5x%的氨水的密度小于x%的氨水的密度，则所以x%的氨水的质量大于5x%的氨水的质量，所以混合后溶质质量分数偏向于%的氨水，故质量分数小于3x%；
故选C．