【化学--选修化学与技术】
（1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．
①“氨碱法”产生大量CaCl
2废弃物，写出该工艺中产生CaCl
2的化学方程式：______；
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：______；
③CO
2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO
2的来源有何不同？______；
（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是______．
②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹______（填“前”或“后”）加入，原因是______．
③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是______．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作______．
考点分析：
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运用所学的化学反应原理研究化学反应很有意义．请回答下列问题：
（1）合成氨原料中的H
2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：
| 物质 | △H（kJ/mol） |
| H2（g） | -285.8 |
| CO（g） | -283.0 |
| CH4（g） | -890.3 |
已知1mol H
2O（g）转变为1molH
2O（l）时放热44.0kJ．写出CH
4和水蒸气在高温下反应得到CO和H
2的热化学方程式______．
（2）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容容器中加入n mol N
2、3n mol H
2，反应达到平衡后N
2的转化率为a．则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为______．
（3）若把标准状况下4.48L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是______，溶液中离子浓度从大到小的顺序是______．
（4）某温度时，BaSO
4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．有沉淀析出的是______点（填字母）．a点对应的Ksp ______c点对应的Ksp （填大于、等于或小于）
（5）以磷酸亚铁锂（LiFePO
4）为电极材料的新型锂离子电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为______．
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甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系．
甲+乙→丙+丁
（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水．
①若甲为块状固体，丙为可燃性气体，则丙分子内含有的化学键类型为______．（填离子键、极性键或非极性键）
②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，则产物中具有漂白性的物质的化学式为______．
（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水．
①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是______．
②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是______ CO+H
2
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某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验．
（1）A中制取气体时只用了一种药品，则该药品最好是______（填化学式），图中空白处所需仪器应为______（选填下列仪器编号，固定装置省略）．
（2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：①______；
②______．
（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：
①装置B的作用______；
②写出C中发生反应的化学方程式：______△4NO+6H
2O
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某有机产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等），下列有关该产品的说法正确的是（ ）
A．该产品的名称是甲基丙酸
B．该产品与甲酸互为同系物
C．四个黑球一定在同一个平面上
D．一定条件下，可以与乙醇发生酯化反应，也可与氯化氢发生加成反应且产物只有一种
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X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图．下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为X（g）+3Y（g）
2Z（g）
B．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低
C．图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线
D．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线
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