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现有某金属硝酸盐化学式为M(NO3)2,为了探究其热分解产物,某化学小组开展探究...

现有某金属硝酸盐化学式为M(NO32,为了探究其热分解产物,某化学小组开展探究性学习:
查阅资料:金属活泼性不同,其硝酸盐分解产物不同.如,2KNO3manfen5.com 满分网2KNO2+O2↑,
2Cu(NO32manfen5.com 满分网2CuO+2NO2↑+O2↑,4AgNO3manfen5.com 满分网4Ag+4NO2↑+O2
提出猜想:猜想1  M(NO32manfen5.com 满分网M(NO22+O2
猜想2  2M(NO32manfen5.com 满分网2MO+4NO2↑+O2
猜想3.
设计实验:为了探究上述猜想,设计如图实验装置:
实验步骤:①连接仪器;②检查装置气密性;③取一定量样品装于大试管,并重新连接好仪器;④加热;⑤…
(1)写出猜想3的化学方程式:______ M+2NO2↑+O2
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(1)根据题给信息,活泼性不同的金属的硝酸盐受热分解产物不同,可能有三种固体产物:亚硝酸盐、金属氧化物、金属单质. (2)A装置存在压强差,且导管中的气体不能被测量,存在误差,而B装置则避免了这些误差. (3)根据题意,不论哪种假设,收集到的气体都为氧气,故只要用带火星的木条验证即可. (4)依据题意,试验后的溶液呈强酸性,三种猜想中只有猜想2和3生成的二氧化氮溶于水才生成强酸硝酸,结合(3)知猜想3正确. (5)根据猜想3,根据反应可知固体质量减少的量为NO2和O2的质量,利用差量法计算, (1)活泼性不同的金属的硝酸盐受热分解产物不同,可能有三种固体产物:亚硝酸盐、金属氧化物、金属单质,猜想3的化学方程式为M(NO3)2M+2NO2↑+O2↑, 故答案为:M(NO3)2M+2NO2↑+O2↑; (2)A装置存在压强差,且导管中的气体不能被测量,存在误差,而B装置则避免了这些误差,收集气体时导水管口应伸入量筒中下部, 故答案为:B;装置A不应长导管进气,这样不能排水集气;导水管口应伸入量筒中下部,以便读数前调平液面; (3)检验氧气用带火星的木条,操作方法为用玻璃片在水槽里盖好量筒口,用食指摁紧玻璃片,将量筒从水槽里拿出来,正放在实验台上,移开玻璃片,用带火星木条接近量筒口,若木条燃烧更旺,说明收集到的气体是氧气, 故答案为:用玻璃片在水槽里盖好量筒口,用食指摁紧玻璃片,将量筒从水槽里拿出来,正放在实验台上,移开玻璃片,用带火星木条接近量筒口,若木条燃烧更旺,说明收集到的气体是氧气; (4)在实验后的水里加入适量碳酸氢钠粉末,溶液中产生大量气体,说明溶液呈酸性,猜想2中两种气体完全反应生成硝酸,不能收集到气体,猜想3氧气过量,反应后可以收集到气体,溶液呈酸性,符合实验现象,故答案为:猜想3; (5)设M的相对原子质量为A,根据反应可知固体质量减少的量为NO2和O2的质量,利用差量法计算,   M(NO3)2M+2NO2↑+O2↑△m                A g           124g                m           (W-m)g A=, 故答案为:.
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考点分析:
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某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A(g)+B(g)manfen5.com 满分网C(g)+D(s)的影响,在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol  A和1mol B,反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验,重新达到平衡时容器中各成分的浓度(其中D用物质的量来表达)分别为Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.
ABCD
0.05mol•L-1a mol•L-10.05mol•L-1b mol
0.078mol•L-10.078mol•L-10.122mol•L-1m  mol
0.06mol•L-10.06mol•L-10.04mol•L-1n  mol
0.07mol•L-10.07mol•L-10.098mol•L-1p  mol
针对上述系列试验,下列结论中正确的是______
A.Ⅰ中a=1
B.实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法,且p≥0.98
C.Ⅱ对应的操作方法可以是在Ⅰ的基础上压缩反应容器的体积,且m>0.5
D.将Ⅲ与I比较,可以判断出正反应一定是放热反应.
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