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现有某金属硝酸盐化学式为M(NO3)2,为了探究其热分解产物,某化学小组开展探究...
现有某金属硝酸盐化学式为M(NO
3)
2,为了探究其热分解产物,某化学小组开展探究性学习:
查阅资料:金属活泼性不同,其硝酸盐分解产物不同.如,2KNO
32KNO
2+O
2↑,
2Cu(NO
3)
22CuO+2NO
2↑+O
2↑,4AgNO
34Ag+4NO
2↑+O
2↑
提出猜想:猜想1 M(NO
3)
2M(NO
2)
2+O
2↑
猜想2 2M(NO
3)
22MO+4NO
2↑+O
2↑
猜想3.
设计实验:为了探究上述猜想,设计如图实验装置:
实验步骤:①连接仪器;②检查装置气密性;③取一定量样品装于大试管,并重新连接好仪器;④加热;⑤…
(1)写出猜想3的化学方程式:______ M+2NO
2↑+O
2↑
考点分析:
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某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A(g)+B(g)
C(g)+D(s)的影响,在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B,反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验,重新达到平衡时容器中各成分的浓度(其中D用物质的量来表达)分别为Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.
| A | B | C | D |
Ⅰ | 0.05mol•L-1 | a mol•L-1 | 0.05mol•L-1 | b mol |
Ⅱ | 0.078mol•L-1 | 0.078mol•L-1 | 0.122mol•L-1 | m mol |
Ⅲ | 0.06mol•L-1 | 0.06mol•L-1 | 0.04mol•L-1 | n mol |
Ⅳ | 0.07mol•L-1 | 0.07mol•L-1 | 0.098mol•L-1 | p mol |
针对上述系列试验,下列结论中正确的是______.
A.Ⅰ中a=1
B.实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法,且p≥0.98
C.Ⅱ对应的操作方法可以是在Ⅰ的基础上压缩反应容器的体积,且m>0.5
D.将Ⅲ与I比较,可以判断出正反应一定是放热反应.
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水热法制备Fe(FeO
2)
2纳米颗粒的反应为3Fe
2++2S
2O
32-+O
2+xOH
-=Fe(FeO
2)
2+S
4O
62-+2H
2O.下列说法中,不正确的是( )
A.每生成1molFe
3O
4转移4mol电子
B.该反应中Fe
2+和S
2O
32-都是还原剂
C.3molFe
2+被氧化时有1molO
2被还原
D.反应方程式中化学计量数x=4
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下列离子方程式书写不正确的是( )
A.FeCl
3腐蚀铜板印刷电路:2Fe
3++Cu=2Fe
2++Cu
2+B.等浓度等体积的Ca(HCO
3)
2溶液与氢氧化钠溶液混合:
Ca
2++2HCO
3-+2OH
-=CaCO
3↓+CO
32-+2H
2O
C.在Fe(NO
3)
2溶液中滴入1~2滴盐酸:3Fe
2++4H
++NO
3-=3Fe
3++NO↑+2H
2O
D.在H
2O
2中加入酸性高锰酸钾溶液:2MnO
4-+6H
++5H
2O
2=2Mn
2++5O
2↑+8H
2O
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利用半导材料TiO
2与染料.铂电极及I
3-和I
-的混合物作电解质[I
2(aq)+I
-(aq)
I
3-(aq)],可构成染料敏化太阳能电池(DSSCs)工作原理如图.下列说法不正确的是( )
A.该电池工作时,正极的电极反应为I
3-+2e
-=3I
-B.在该电解质溶液中,加入少量KI能促进I
2的溶解
C.在该电解质溶液中,加入苯,平衡不移动
D.电池工作中,I
-浓度升高
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设N
A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )
A.1L1mol/L氨水中NH
3•H
2O的物质的量为N
AB.常温常压下,amolO
2与2amolNO混合,降温得到混合气体中氧原子数小于4aN
AC.4.6gC
2H
6O加入足量的金属钠,充分作用,生成氢气分子数一定为0.05N
AD.足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4L(标况)气体时,转移的电子数为2N
A
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