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(I)下图是一些常见的单质.化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去....

(I)下图是一些常见的单质.化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去.A为含14个电子的双原子分子,C.E为金属单质,B化合物中含E原子质量含量为70%.反应①②均为工业上的重要反应.
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请回答下列问题:
(1)D的电子式为______
(2)K的化学式为______
(3)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式:______ Fe+Al2O3
(I)(1)根基CO2的结构和成键情况来书写电子式; (2)氯化亚铁和氯化铁之间可以相互转化; (3)根据铝热反应的原理书写化学方程式; (4)二氧化碳和少量的氢氧化钠反应生成的是碳酸氢钠; (5)铝离子能和过量的烧碱反应生成偏铝酸钠,不会出现沉淀; (II)(1)根据电解池的阳极和阴极发生的电极反应来书写总反应; (2)根据两个电极反应的产物来回答; (3)根据氟化物(AlF3)的性质来分析所起的作用; (4)反应过程中不断地被消耗的物质是电解过程中需要添加的物质; (5)A、化合价升高元素所在的反应物是还原剂,对应的产物是氧化产物;化合降低元素所在的反应物是氧化剂; B、氧化剂具有氧化性,起氧化作用; C、化学反应易向着生成稳定化合物的方向进行; D、化合价升高数目=化合价降低数目=转移的电子数目. 【解析】 (I)A为含14个电子的双原子分子,结合转化图,则A为CO,反应①②均为工业上的重要反应,推断①是工业生产金属铁的反应,所以B是氧化铁,C是金属铝,则D为CO2,E为Fe,H是氯化亚铁,K为氯化铁,F为Al2O3,I为AlCl3,L为偏铝酸钠. (1)二K的化学式为氧化碳是直线型非极性分子,电子式为:,故答案为:; (2)K的化学式为FeCl3,故答案为:FeCl3; (3)金属铝和氧化铁发生铝热反应,方程式为:Fe2O3+AlFe+Al2O3,故答案为:Fe2O3+AlFe+Al2O3; (4)二氧化碳和少量的氢氧化钠反应生成的是碳酸氢钠,实质是:CO2+OH-=HCO3-,故答案为:CO2+OH-=HCO3-; (5)铝离子能和过量的烧碱反应生成偏铝酸钠,实质是:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,故答案为:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O; (II)(1)阴极的反应为:2HF2-+2e-=H2↑+4F-,阳极反应为:2F-→2e-+F2↑,则总的电解反应为:2KHF22KF+H2↑+F2↑,故答案为:2KHF22KF+H2↑+F2↑; (2)阴极的反应为:2HF2-+2e-=H2↑+4F-,阳极反应为:2F-→2e-+F2↑,出口1是F2,出口2是H2,故答案为:F2;H2; (3)氟化物(AlF3)的作用是减少HF的挥发,并能降低电解质的熔点,故答案为:降低电解质的熔点; (4)反应过程中HF不断地被消耗,可以随时加入,即从入口处加入的物质是HF,故答案为:HF; (5)A、反应①中KMnO4既是氧化剂又是还原剂,K2MnF6是还原产物,故A错误; B、反应③中K2MnF6一定是氧化剂,氧化剂具有氧化性,起氧化作用,故B错误; C、化学反应易向着生成稳定化合物的方向进行,反应②能够发生可能原因是生成稳定的络合物SbF5的缘故,故C正确; D、反应中化合价升高数目=化合价降低数目=转移的电子数目=2NA,即生成1mol的F2整个反应过程中转移的电子总数是2NA个,当生成0.5mol的F2整个反应过程中转移的电子总数是NA个,故D错误. 故选C.
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考点分析:
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ABCD
0.05mol•L-1a mol•L-10.05mol•L-1b mol
0.078mol•L-10.078mol•L-10.122mol•L-1m  mol
0.06mol•L-10.06mol•L-10.04mol•L-1n  mol
0.07mol•L-10.07mol•L-10.098mol•L-1p  mol
针对上述系列试验,下列结论中正确的是______
A.Ⅰ中a=1
B.实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法,且p≥0.98
C.Ⅱ对应的操作方法可以是在Ⅰ的基础上压缩反应容器的体积,且m>0.5
D.将Ⅲ与I比较,可以判断出正反应一定是放热反应.
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A.每生成1molFe3O4转移4mol电子
B.该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂
C.3molFe2+被氧化时有1molO2被还原
D.反应方程式中化学计量数x=4
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下列离子方程式书写不正确的是( )
A.FeCl3腐蚀铜板印刷电路:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B.等浓度等体积的Ca(HCO32溶液与氢氧化钠溶液混合:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
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A.该电池工作时,正极的电极反应为I3-+2e-=3I-
B.在该电解质溶液中,加入少量KI能促进I2的溶解
C.在该电解质溶液中,加入苯,平衡不移动
D.电池工作中,I-浓度升高
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