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吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“...
吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ）
A．还原剂
B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．以上均不是
考点分析：
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双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为
．
已知：
I．
II．
双安妥明的合成路线如下：
已知：C的分子式为C
4H
8，且支链有一个甲基；Ⅰ能发生银镜反应且1mol I能与2mol氢气发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：
①写出结构简式：A______，C______，J______．
②反应（2）的条件是______，反应（3）的类型是______．
③写出反应（4）的化学方程式：______．
④与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物有______种（含F本身），并写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简式：______．
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金属钛呈银白色，因它坚硬．强度大．耐热．密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，主要步骤如下：
Ⅰ．即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl
4：
2FeTiO
3+7Cl
2+6C
2TiCl
4+2FeCl
3+6CO
TiO
2+2Cl
2+2C
TiCl
4+2CO
Ⅱ．将TiCl
4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：
TiCl
4+2Mg
Ti+2MgCl
2Ⅲ．用稀盐酸溶解MgCl
2和过量Mg后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．
请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为______．
（2）与CO互为等电子体的离子为______（填化学式）．
（3）在CH
2Cl
2．HCHO．CO
2．C
2H
4中，碳原子采取sp
2杂化的分子有______．
（4）TiCl
4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl
4属于______（填“原子”．“分子”或“离子”）晶体．
（5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH
3）
5BrSO
4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH
3）
5Br]SO
4，往其溶液中加BaCl
2溶液时，现象是______；往另一种配合物的溶液中加入BaCl
2溶液时，无明显现象，若加入AgNO
3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为______．
（6）在自然界中TiO
2有金红石．板钛矿．锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti
4+的配位数为______．
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现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．
（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选．焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来．主要反应为：
2ZnS+3O
2
2ZnO+2SO
2； 鼓风炉中：2C+O
2
2CO ZnO+CO
Zn+CO
2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In
2O
3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下．实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2
①当酸度为196时，其物质的量浓度为______．
②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：______，______．
（2）湿法炼锌的主要工艺流程为：
①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气______．
②除去酸浸出液中的铁，可用H
2O
2氧化，再调节pH使之形成Fe（OH）
3沉淀，写出H
2O
2氧化Fe
2+的离子方程式______．
③酸浸出液还含有Cd
2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn（OH）
2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式______．
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钛白粉被广泛用于制造高级白色油漆．工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO
3，杂质为Fe
2O
3．脉石）为原料制钛白粉（金红石晶型TiO
2）的主要工艺有硫酸法和氯化法两种．其工艺流程如下：
（1）硫酸法工业流程中加入铁屑的目的是______．
（2）上述流程中副产品是______，滤渣的成分是______．
（3）从TiOSO
4→H
2TiO
3需要加热，则加热的目的是______．
（4）用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入水和铁，此时0.5L的溶液中含有2molTiO
2+．4.75molSO
42-．2.5mol的一种未知阳离子和H
+．常温下，其溶液的pH=______．
（5）氯化法中熔炼过程的反应为：
2FeTiO
3（s）+7Cl
2（g）+6C（s）
2TiCl
4（l）+2FeCl
3（s）+6CO（g）
该反应是在1173K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是______，
平衡常数表达式K=______，△S______0（填：＞．＜）
（6）熔炼后分离出四氯化钛的方法是______，熔炼后物质中含有Fe
3+，那么Fe
3+检验的离子方程式为：______．
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（I）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．A为含14个电子的双原子分子，C．E为金属单质，B化合物中含E原子质量含量为70%．反应①②均为工业上的重要反应．
请回答下列问题：
（1）D的电子式为______．
（2）K的化学式为______．
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：______ Fe+Al
2O
3
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