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根据下列实验事实，得出的结论正确的是（ ） A．某试液无明显现象有红棕色气体放出...

根据下列实验事实，得出的结论正确的是（ ）
A．某试液manfen5.com 满分网无明显现象manfen5.com 满分网有红棕色气体放出，说明原试液中不含有NO3-，加入浓硫酸后生成NO3-，
B．某试液manfen5.com 满分网有红褐色沉淀生成manfen5.com 满分网沉淀溶解，溶液呈紫色，则说明原试液中可能含有manfen5.com 满分网
C．某试液manfen5.com 满分网产生黄色沉淀，证明原试液中一定含I-
D．某试液manfen5.com 满分网溶液显红色，证明原试液一定是碱溶液
A．红棕色气体为NO2，说明原溶液中含有NO3-； B．Fe3+与苯酚发生颜色反应，呈紫色； C．磷酸银也为黄色； D．加入酚酞，溶液呈红色，说明溶液呈碱性． 【解析】 A．红棕色气体为NO2，说明原溶液中含有NO3-，在酸性条件下与Cu反应，故A错误； B．苯酚可与Fe3+反应，溶液呈紫色，则说明原试液中可能含有，故B正确； C．磷酸银也为黄色，不一定为AgI，故C错误； D．加入酚酞，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，可能为碱，也可能为水解呈碱性的物质，故D错误． 故选B．
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考点分析：
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吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ）
A．还原剂
B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．以上均不是
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双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为manfen5.com 满分网．
已知：
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双安妥明的合成路线如下：
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已知：C的分子式为C4H8，且支链有一个甲基；Ⅰ能发生银镜反应且1mol I能与2mol氢气发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：
①写出结构简式：A______，C______，J______．
②反应（2）的条件是______，反应（3）的类型是______．
③写出反应（4）的化学方程式：______．
④与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物有______种（含F本身），并写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简式：______．
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金属钛呈银白色，因它坚硬．强度大．耐热．密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，主要步骤如下：
Ⅰ．即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：
2FeTiO3+7Cl2+6Cmanfen5.com 满分网2TiCl4+2FeCl3+6CO
TiO2+2Cl2+2Cmanfen5.com 满分网TiCl4+2CO
Ⅱ．将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：
TiCl4+2Mgmanfen5.com 满分网Ti+2MgCl2
Ⅲ．用稀盐酸溶解MgCl2和过量Mg后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．
请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为______．
（2）与CO互为等电子体的离子为______（填化学式）．
（3）在CH2Cl2．HCHO．CO2．C2H4中，碳原子采取sp2杂化的分子有______．
（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl4属于______（填“原子”．“分子”或“离子”）晶体．
（5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是______；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为______．
（6）在自然界中TiO2有金红石．板钛矿．锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti4+的配位数为______．

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现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．
（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选．焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来．主要反应为：
2ZnS+3O2manfen5.com 满分网2ZnO+2SO2； 鼓风炉中：2C+O2manfen5.com 满分网2CO  ZnO+COmanfen5.com 满分网Zn+CO2
从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下．实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2
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①当酸度为196时，其物质的量浓度为______．
②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：______，______．
（2）湿法炼锌的主要工艺流程为：
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①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气______．
②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe（OH）3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式______．
③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn（OH）2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式______．
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钛白粉被广泛用于制造高级白色油漆．工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，杂质为Fe2O3．脉石）为原料制钛白粉（金红石晶型TiO2）的主要工艺有硫酸法和氯化法两种．其工艺流程如下：
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（1）硫酸法工业流程中加入铁屑的目的是______．
（2）上述流程中副产品是______，滤渣的成分是______．
（3）从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是______．
（4）用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入水和铁，此时0.5L的溶液中含有2molTiO2+．4.75molSO42-．2.5mol的一种未知阳离子和H+．常温下，其溶液的pH=______．
（5）氯化法中熔炼过程的反应为：
2FeTiO3（s）+7Cl2（g）+6C（s）manfen5.com 满分网2TiCl4（l）+2FeCl3（s）+6CO（g）
该反应是在1173K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是______，
平衡常数表达式K=______，△S______0（填：＞．＜）
（6）熔炼后分离出四氯化钛的方法是______，熔炼后物质中含有Fe3+，那么Fe3+检验的离子方程式为：______．
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