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常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH>1,0.1mol•L-1BOH溶液中c...

常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH>1,0.1mol•L-1BOH溶液中c(OH-):c(H+)=1012,将两溶液等体积混合,以下判断一定正确的是( )
A.c(A-)=c(OH-)+c(HA)
B.c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-
C.c(H+)+c(B+)=c(A-)+c(OH-
D.c(A-)=c(B+)>c(H+)=c(OH-
常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH>1,则HA为弱酸;0.1mol•L-1BOH溶液中c(OH-):c(H+)=1012, 由于c(OH-)•c(H+)=10-14,联立解得c(OH-)=0.1mol/L,故BOH为强碱.将两溶液等体积混合,HA与BOH恰好发生反应,为BA溶液,BA是强碱弱酸盐,A-离子水解,溶液呈碱性. A、水解程度很小,c(A-)远大于c(OH-)+c(HA). B、将两溶液等体积混合,HA与BOH恰好发生反应,为BA溶液,BA是强碱弱酸盐,A-离子水解,溶液呈碱性.水解程度不大,据此判断. C、根据溶液电荷守恒判断. D、将两溶液等体积混合,HA与BOH恰好发生反应,为BA溶液,BA是强碱弱酸盐,A-离子水解,溶液呈碱性.水解程度不大,据此判断. 【解析】 常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH>1,则HA为弱酸;0.1mol•L-1BOH溶液中c(OH-):c(H+)=1012,由于c(OH-)•c(H+)=10-14,联立解得c(OH-)=0.1mol/L,故BOH为强碱.将两溶液等体积混合,HA与BOH恰好发生反应,为BA溶液,BA是强碱弱酸盐,A-离子水解A-+H2OHA+OH-,溶液呈碱性. A、水解程度很小,c(A-)远大于c(OH-)+c(HA),故A错误; B、因A-能水解,则c(B+)>c(A-),水解使溶液呈酸性,则c(OH-)>c(H+),再由水解的程度很弱, 则c(A-)>c(OH-),所以离子浓度顺序为c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故B错误; C、因溶液不显电性,即电荷守恒式为c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故C正确; D、因A-能水解,则c(B+)>c(A-),水解使溶液呈酸性,则c(OH-)>c(H+),再由水解的程度很弱, 则c(A-)>c(OH-),所以离子浓度顺序为c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故D错误. 选:C.
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考点分析:
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下列反应的离子方程式正确的是( )
A.饱和FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+
B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:Ba2++SO42-=BaSO4
C.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D.氯化亚铁溶液中滴入溴水:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
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根据下列实验事实,得出的结论正确的是( )
A.某试液manfen5.com 满分网无明显现象manfen5.com 满分网有红棕色气体放出,说明原试液中不含有NO3-,加入浓硫酸后生成NO3-
B.某试液manfen5.com 满分网有红褐色沉淀生成manfen5.com 满分网沉淀溶解,溶液呈紫色,则说明原试液中可能含有manfen5.com 满分网
C.某试液manfen5.com 满分网产生黄色沉淀,证明原试液中一定含I-
D.某试液manfen5.com 满分网溶液显红色,证明原试液一定是碱溶液
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吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧,则Na2SeO3的作用是( )
A.还原剂
B.氧化剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.以上均不是
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双安妥明是一种降血脂药物,主要用于降低血液中胆固醇浓度,安全,副作用小,其结构简式为manfen5.com 满分网
已知:
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双安妥明的合成路线如下:
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已知:C的分子式为C4H8,且支链有一个甲基;Ⅰ能发生银镜反应且1mol I能与2mol氢气发生加成反应;K的结构具有对称性.试回答下列问题:
①写出结构简式:A______,C______,J______
②反应(2)的条件是______,反应(3)的类型是______
③写出反应(4)的化学方程式:______
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金属钛呈银白色,因它坚硬.强度大.耐热.密度小,被称为高技术金属.目前生产钛采用氯化法,主要步骤如下:
Ⅰ.即将金红石或钛铁矿与焦炭混合,通入氯气并加热制得TiCl4
2FeTiO3+7Cl2+6Cmanfen5.com 满分网2TiCl4+2FeCl3+6CO
TiO2+2Cl2+2Cmanfen5.com 满分网TiCl4+2CO
Ⅱ.将TiCl4蒸馏并提纯,在氩气保护下与镁共热得到钛:
TiCl4+2Mgmanfen5.com 满分网Ti+2MgCl2
Ⅲ.用稀盐酸溶解MgCl2和过量Mg后得海绵状钛,再在真空熔化铸成钛锭.
请回答下列问题:
(1)基态钛原子的价电子排布式为______
(2)与CO互为等电子体的离子为______(填化学式).
(3)在CH2Cl2.HCHO.CO2.C2H4中,碳原子采取sp2杂化的分子有______
(4)TiCl4在常温下是无色液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟.则TiCl4属于______(填“原子”.“分子”或“离子”)晶体.
(5)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH35BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[Co(NH35Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液时,现象是______;往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为______
(6)在自然界中TiO2有金红石.板钛矿.锐钛矿三种晶型,其中金红石的晶胞如图所示,则其中Ti4+的配位数为______

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