Question

常温时0.1mol•L^-1HA溶液的pH＞1，0.1mol•L^-1BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，将两溶液等体积混合，以下判断一定正确的是（ ）
A．c（A^-）=c（OH^-）+c（HA）
B．c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（B⁺）＜c（A^-）
C．c（H⁺）+c（B⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
D．c（A^-）=c（B⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer

常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，则HA为弱酸；0.1mol•L-1BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，
由于c（OH-）•c（H+）=10-14，联立解得c（OH-）=0.1mol/L，故BOH为强碱．将两溶液等体积混合，HA与BOH恰好发生反应，为BA溶液，BA是强碱弱酸盐，A-离子水解，溶液呈碱性．
A、水解程度很小，c（A-）远大于c（OH-）+c（HA）．
B、将两溶液等体积混合，HA与BOH恰好发生反应，为BA溶液，BA是强碱弱酸盐，A-离子水解，溶液呈碱性．水解程度不大，据此判断．
C、根据溶液电荷守恒判断．
D、将两溶液等体积混合，HA与BOH恰好发生反应，为BA溶液，BA是强碱弱酸盐，A-离子水解，溶液呈碱性．水解程度不大，据此判断．
【解析】
常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，则HA为弱酸；0.1mol•L-1BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，由于c（OH-）•c（H+）=10-14，联立解得c（OH-）=0.1mol/L，故BOH为强碱．将两溶液等体积混合，HA与BOH恰好发生反应，为BA溶液，BA是强碱弱酸盐，A-离子水解A-+H2OHA+OH-，溶液呈碱性．
A、水解程度很小，c（A-）远大于c（OH-）+c（HA），故A错误；
B、因A-能水解，则c（B+）＞c（A-），水解使溶液呈酸性，则c（OH-）＞c（H+），再由水解的程度很弱，
则c（A-）＞c（OH-），所以离子浓度顺序为c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C、因溶液不显电性，即电荷守恒式为c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故C正确；
D、因A-能水解，则c（B+）＞c（A-），水解使溶液呈酸性，则c（OH-）＞c（H+），再由水解的程度很弱，
则c（A-）＞c（OH-），所以离子浓度顺序为c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误．
选：C．