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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是( ) A.4g...
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是( )
A.4g重水(D2O)中所含中子数为0.2×6.02×1023
B.32g含有少量臭氧的氧气中,共含有氧原子1.204×1024
C.4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023
D.0.1molNa2O2溶解于足量的水中,转移电子数为0.2×6.02×1023
考点分析:
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化学用语是学习化学的工具和基础.下列有关化学用语的使用正确的是( )
A.用食醋除去水壶内的水垢:CaCO
3+2H
+=Ca
2++CO
2↑+H
2O
B.纯碱溶液呈碱性的原因是:CO
32-+2H
2O⇌H
2CO
3+2OH
-C.用铁作阳极,电解饱和食盐水的离子方程式:Fe+2H
2O
Fe(OH)
2+H
2↑
D.表示氢气燃烧热的热化学方程式为:2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(1);△H=-571.6KJ•mol
-1
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化学选修-有机化学
已知代表强氧化剂,
;
;
;
(1)分子式C
7H
12的某烃氧化得2,3-甲基-丁二酸,该烃的结构简式为______.
(2)2-甲基-3-己烯被强氧化剂氧化的产物是______与______.(填写结构简式)
(3)已知1,3一丁二烯聚合时,除生成高分子聚合物外,还有一种二聚体生成,且该二聚体能发生下列反应:
①加氢还原,生成乙基环己烷;
②与溴加成时可引入4个溴原子;
③氧化时可生成
,同时还有一种气体生成,该气体是______.根据以上事实,可推测该二聚体的结构简式为:______,该二聚体与等物质的量HCl 加成的产物有______种(不考虑立体异构).
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[化学-选修物质结构与性质]
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
(1)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,
该同学所画的电子排布图违背了______.
(2)根据价层电子对互斥理论,预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为______.
(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C
60可用作储氢材料.已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C
60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C
60的熔点高于金刚石,你认为是否正确______,并阐述理由______.
(4)科学家把C
60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体.写出基态钾原子的电子排布式______,该物质的K原子和C
60分子的个数比为______.
(5)继C
60后,科学家又合成了Si
60、N
60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______.Si
60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si
60分子中π键的数目为______.
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A~J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示.已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F化合生成,J可作杀菌消毒剂.
(1)写出B的电子式______.
(2)写出反应⑤的化学方程式:______ 2NaOH+Cl
2↑+H
2↑
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某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置进行有关实验.请回答:
(1)装置A中发生的化学反应方程式为______ Cu(SO
4)
2+SO
2↑+2H
2O
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