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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是( ) A.4g...

阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是( )
A.4g重水(D2O)中所含中子数为0.2×6.02×1023
B.32g含有少量臭氧的氧气中,共含有氧原子1.204×1024
C.4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023
D.0.1molNa2O2溶解于足量的水中,转移电子数为0.2×6.02×1023
A、一个D2O分子中含有中子数为8+2×1=10,4gD2O的物质的量为=0.2mol,以此来进行判断; B、根据物质的组成来判断,氧气和臭氧的组成元素都是氧元素; C、题目中没有标明条件,不能判断混合气体的物质的量是多少; D、根据方程式结合化合价的变化计算,反应为:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑. 【解析】 A、一个D2O分子中含有中子数为8+2×1=10,4gD2O的物质的量为=0.2mol,所含中子数为0.2×10×6.02×1023,故A错误; B、氧气和臭氧的组成元素都是氧元素,32g混合气体中氧原子的物质的量为2mol,故含有氧原子1.204×1024,故B正确; C、题目中没有标明条件,不能判断混合气体的物质的量是多少,故C错误; D、0.1molNa2O2溶解于足量的水中,反应为:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,反应中Na2O2自身发生氧化还原反应,转移电子数为0.1×6.02×1023,故D错误. 故选B.
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