Question

下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是（ ）
A．硅＞金刚石＞石英砂
B．CsCl＞KCl＞NaCl
C．SiO₂＞CO₂＞Hg
D．H₂O＞NH₃＞H₂

Answer

比较晶体的熔沸点高低注意以下角度：
一、不同类型晶体熔沸点高低的比较
一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体．例如：SiO2＞NaCL＞CO2（干冰）金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、镓、铯等．
二、同类型晶体熔沸点高低的比较
同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高．影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键．
1．同属分子晶体
①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高．例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2．
②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常．有氢键的熔沸点较高．例如，熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl．
2．同属原子晶体
原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关．一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高．例如：金刚石（C-C）＞二氧化硅（Si-O）＞碳化硅（Si-C）晶体硅（Si-Si）．
3．同属离子晶体
离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高．例如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl．
【解析】
A、三种晶体都为原子晶体，原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关．一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高，原子半径大小顺序为
Si＞C＞O，熔沸点高低顺序为：金刚石＞石英砂＞硅，故A错误；
B、三种晶体都为离子晶体，离子的半径越小，则离子键越强，熔沸点越高，正确顺序应为：NaCl＞KCl＞CsCl，故B错误；
C、三种晶体中，SiO2为原子晶体，熔沸点最高，CO2为分子晶体，CO2熔沸点最低，正确顺序为：SiO2＞Hg＞CO2，故C错误．
D、H2O和NH3都存在氢键，熔沸点高于氢气，但O的原子半径比N原子半径小，非金属性更强，H2O分子间的氢键作用力更强，故D正确．
故选D．