满分5 > 高中化学试题 >

常温下的下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是( ) A.10mLpH=1...

常温下的下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是( )
A.10mLpH=13的氨水与10mLpH=1的盐酸混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:c(Cl-)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+
C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与10mLpH=13的NaOH混合:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+
D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mLpH=0的盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
A、判断酸碱混合后溶液中的溶质,利用电离与水解的关系来分析; B、等量的NH4Cl和NaOH,根据溶液显碱性及它们的物质的量来分析; C、等量的CH3COOH和NaOH混合,溶液中的溶质只有醋酸钠,利用醋酸根离子的水解来分析; D、由CH3COONa与HCl的物质的量的关系来比较离子的浓度; 【解析】 A、pH=13的氨水其浓度大于0.1mol/L,pH=1的盐酸其浓度为0.1mol/L,则混合后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨,一水合氨的电离大于铵根离子的水解,则c(NH4+)>c(Cl-),故A错误; B、10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液中溶质的物质的量相等,钠离子和氯离子的物质的量浓度相等,该溶液为碱与盐的混合溶液,则显碱性,即c(OH-)>c(H+),又部分氢氧根离子结合铵根离子,则c(Na+)>c(OH-),故B正确; C、10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与10mLpH=13的NaOH溶液中溶质的物质的量相等,恰好完全反应后溶液中的溶质只有醋酸钠,由醋酸根离子水解可知c(Na+)>c(CH3COO-),故C错误; D、10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mLpH=0的盐酸中溶质的物质的量的关系为5:6,则c(Cl-)>c(Na+),但盐与酸的混合溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),故D错误; 故选B.
复制答案
考点分析:
相关试题推荐
有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种,向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后才有沉淀.则下列判断正确的是( )
A.溶液中可能含有AlO2-
B.溶液中可能含有NO3-
C.溶液中一定不含Fe2+和Fe3+
D.溶液中可能含有Fe3+,但一定不含Fe2+
查看答案
A、B、C、D都是周期表中前20号元素,已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为AC的化合物;C和D属同主族,其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍.B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物.下列说法中正确的是( )
A.D元素处于元素周期表中第二周期Ⅵ族
B.BC2分子一定是极性分子
C.AB2中可能既有离子键又有共价键
D.四种元素的原子半径大小一定是A>C>D>B
查看答案
下列各晶体熔沸点高低的比较,正确的是( )
A.硅>金刚石>石英砂
B.CsCl>KCl>NaCl
C.SiO2>CO2>Hg
D.H2O>NH3>H2
查看答案
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是( )
A.4g重水(D2O)中所含中子数为0.2×6.02×1023
B.32g含有少量臭氧的氧气中,共含有氧原子1.204×1024
C.4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023
D.0.1molNa2O2溶解于足量的水中,转移电子数为0.2×6.02×1023
查看答案
化学用语是学习化学的工具和基础.下列有关化学用语的使用正确的是( )
A.用食醋除去水壶内的水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.纯碱溶液呈碱性的原因是:CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-
C.用铁作阳极,电解饱和食盐水的离子方程式:Fe+2H2Omanfen5.com 满分网Fe(OH)2+H2
D.表示氢气燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=-571.6KJ•mol-1
查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.