Question

已知：T℃时，2H（g）+Y（g）2I（g）；△H═-196.6kJ/mol．T℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4mol H和2mol Y反应，达到平衡后，放出354kJ的热量．若在上面的平衡体系中，再加入1mol I气体，T℃时达到新的平衡，此时气体H的物质的量为（ ）
A．0.8mol
B．0.6mol
C．0.5mol
D．0.2mol

Answer

根据热化学反应方程式及加入4molH和2molY反应，达到平衡后，放出354kJ的热量来计算转化的H，平衡体系中，再加入1molI气体，则利用极限转化，相等于加入反应物，然后利用化学平衡等效，H的含量相同来进行计算即可解答．
【解析】
设达到平衡后，放出354kJ的热量时转化的H的物质的量为x，则
2H（g）+Y（g）2I（g）；△H═-196.6kJ/mol
2                                       196.6kJ
x                                       354kJ
，解得x=3.6mol，
则达到平衡时H 的物质的量为4mol-3.6mol=0.4mol，
    2H（g）+Y（g）2I（g）；
开始4       2                 0
转化3.6    1.8                3.6
平衡0.4    0.2                3.6
H的含量为×100%=9.5%，
在上面的平衡体系中，再加入1mol 气体，平衡逆向移动，
温度、压强恒定的密闭容器，相等于又加入1molH和0.5molY反应，
起始的量成正比，化学平衡等效，H 的含量相同，
设转化的H的物质的量为y，则×100%=9.5%，
解得y=0.9mol，
则达到化学平衡时H的物质的量为0.4mol+（1-0.9）mol=0.5mol，
故选C．