Question

NaHSO₄与NaHCO₃是两种重要的酸式盐．
（1）NaHSO₄固体溶于水显酸性，而NaHCO₃固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHCO₃固体溶于水显碱性的原因______
（2）常温下把l mL 0.2mol/L的NaHSO₄溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H⁺）为______．
（3）NaHSO₄和NaHCO₃两溶液混合反应的离子方程式为______．
（4）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式______；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，此时发生的离子方程式为______．
（5）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合，反应的离子方程式为______．

Answer

（1）NaHCO3为强碱弱酸盐，HCO3-水解使水溶液呈碱性；
（2）计算稀释后溶液的氢离子浓度，利用水的离子积常数计算水的电离程度；
（3）NaHSO4固体溶于水显酸性，与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳和水；
（4）设NaHSO4为2mol，根据加入Ba（OH）2溶液至呈中性来书写离子方程式；
（5）根据物质的量判断反应程度，进而书写离子方程式．
【解析】
（1）NaHCO3为强碱弱酸盐，HCO3-离子既能水解又能发生电离，溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，
故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-；HCO3-CO32-+H+，且HCO3-水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性；
（2）稀释后溶液中的H+离子浓度为=1×10-4mol/L，则由水电离出的H+离子浓度为：=1×10-10mol/L，
故答案为：1×10-10mol/L；
（3）NaHSO4固体溶于水显酸性，与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳和水，离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
（4）设NaHSO4为2mol，加入Ba（OH）2溶液至呈中性时，需1molBa（OH）2，则反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，反应后SO42-离子过量，继续加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（5）设NaHCO3和Ba（OH）2都为1mol，分别发生反应：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；CO32-+Ba2+-=BaCO3↓，总反应为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，
故答案为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．