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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ） A．1mol乙烷分子中...
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．1mol乙烷分子中含有共价键总数为7NA
B．1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA
C．标准状况下，22.4L苯完全燃烧耗氧分子数为8.5NA
D．1mol丁烷被氯气完全取代时消耗的氯分子数为10NA
考点分析：
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某芳香族化合物A，苯环上只有一个取代基，完全燃烧只生成二氧化碳和水，一定条件下存在如下图所示的转化关系：
请回答下列问题：
（1）A的摩尔质量为______，在一定条件下B可能发生的化学反应的类型有______（填序号）．
①水解反应．②取代反应．③加成反应．④消去反应．⑤加聚反应．
（2）C的结构简式为______，E的结构简式为______．
（3）写出下列转化的化学方程式：
①A→B：______
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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸．请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H
2O
2后，则可使铜溶解，该反应的离子方程式为______．
某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在方格中画出该装置
（2）由4根同质量的电极材料（Ag Cu Pt）组成下列装置．下列装置A为______池（填写”原电”或”电解”），发生氧化反应的电极反应式为：______，B池中阳极的电极反应式为：______．当关闭电键k一段时间，发现Ag棒与 Cu棒质量差为28g时，则装置B产生气体的总质量为______g（电解质溶液足量）．
（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu
2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？______（填“同意”或“不同意”），理由是______．
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NaHSO
4与NaHCO
3是两种重要的酸式盐．
（1）NaHSO
4固体溶于水显酸性，而NaHCO
3固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHCO
3固体溶于水显碱性的原因______
（2）常温下把l mL 0.2mol/L的NaHSO
4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H
+）为______．
（3）NaHSO
4和NaHCO
3两溶液混合反应的离子方程式为______．
（4）向NaHSO
4溶液中逐滴加入Ba（OH）
2溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式______；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）
2溶液，此时发生的离子方程式为______．
（5）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO
3溶液和Ba（OH）
2溶液混合，反应的离子方程式为______．
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A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD，回答下列问题．
（1）B的最高价氧化物对应的水化物与C的氧化物在溶液中反应的离子方程式为：______．
（2）B、D的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液中反应，若生成0.25mol水时放出Q kJ的热量，则该反应的热化学方程式为______．
（3）在BHCO
3的水溶液中，c（B
+）-c（H
2CO
3）=______．
（4）在一定条件下，将2molA
2和3molH
2在一固定体积的密闭容器中反应达到平衡状态，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为15.5，则H
2的转化率为______．若平衡后，再按n（A
2）：n（H
2）：n（AH
3）=3：3：2向该密闭容器中充入气体，当重新达到平衡后，A
2在平衡混合气中的百分含量较原平衡______（填“大”、“小”或“不变”）．
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11.87g金属锡跟l00mL l2mol/L HNO
3共热一段时间，完全反应后测得溶液中的c（H
+）=8mol/L，溶液的体积仍为l00mL，放出的气体在标准状况下为8.96L．由此推断氧化产物可能是（ ）
A．Sn（NO
3）
2B．SnO
2•4H
2O
C．Sn（NO
3）
4D．Sn（NO
3）
2和Sn（NO
3）
4
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