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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是( ) A.1mol乙烷分子中...
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是( )
A.1mol乙烷分子中含有共价键总数为7NA
B.1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA
C.标准状况下,22.4L苯完全燃烧耗氧分子数为8.5NA
D.1mol丁烷被氯气完全取代时消耗的氯分子数为10NA
考点分析:
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某芳香族化合物A,苯环上只有一个取代基,完全燃烧只生成二氧化碳和水,一定条件下存在如下图所示的转化关系:
请回答下列问题:
(1)A的摩尔质量为______,在一定条件下B可能发生的化学反应的类型有______(填序号).
①水解反应.②取代反应.③加成反应.④消去反应.⑤加聚反应.
(2)C的结构简式为______,E的结构简式为______.
(3)写出下列转化的化学方程式:
①A→B:______
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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸.请就三种酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:(1)稀盐酸与铜不反应,但向稀盐酸中加入H
2O
2后,则可使铜溶解,该反应的离子方程式为______.
某同学未加入氧化剂,而是设计了一个实验装置,也能使铜很快溶于稀盐酸.请在方格中画出该装置
(2)由4根同质量的电极材料(Ag Cu Pt)组成下列装置.下列装置A为______池(填写”原电”或”电解”),发生氧化反应的电极反应式为:______,B池中阳极的电极反应式为:______.当关闭电键k一段时间,发现Ag棒与 Cu棒质量差为28g时,则装置B产生气体的总质量为______g(电解质溶液足量).
(3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出可能是Cu
2+浓度不同引起的,你同意这种看法吗?______(填“同意”或“不同意”),理由是______.
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NaHSO
4与NaHCO
3是两种重要的酸式盐.
(1)NaHSO
4固体溶于水显酸性,而NaHCO
3固体溶于水显碱性,请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHCO
3固体溶于水显碱性的原因______
(2)常温下把l mL 0.2mol/L的NaHSO
4溶液加水稀释成2L溶液,此时溶液中由水电离产生的c(H
+)为______.
(3)NaHSO
4和NaHCO
3两溶液混合反应的离子方程式为______.
(4)向NaHSO
4溶液中逐滴加入Ba(OH)
2溶液至呈中性,请写出发生的离子方程式______;在以上溶液中,继续滴加Ba(OH)
2溶液,此时发生的离子方程式为______.
(5)若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO
3溶液和Ba(OH)
2溶液混合,反应的离子方程式为______.
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A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大,A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐;B、C、D同周期,它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水,B和D可组成化合物BD,回答下列问题.
(1)B的最高价氧化物对应的水化物与C的氧化物在溶液中反应的离子方程式为:______.
(2)B、D的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液中反应,若生成0.25mol水时放出Q kJ的热量,则该反应的热化学方程式为______.
(3)在BHCO
3的水溶液中,c(B
+)-c(H
2CO
3)=______.
(4)在一定条件下,将2molA
2和3molH
2在一固定体积的密闭容器中反应达到平衡状态,此时容器中混合气体的平均相对分子质量为15.5,则H
2的转化率为______.若平衡后,再按n(A
2):n(H
2):n(AH
3)=3:3:2向该密闭容器中充入气体,当重新达到平衡后,A
2在平衡混合气中的百分含量较原平衡______(填“大”、“小”或“不变”).
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11.87g金属锡跟l00mL l2mol/L HNO
3共热一段时间,完全反应后测得溶液中的c(H
+)=8mol/L,溶液的体积仍为l00mL,放出的气体在标准状况下为8.96L.由此推断氧化产物可能是( )
A.Sn(NO
3)
2B.SnO
2•4H
2O
C.Sn(NO
3)
4D.Sn(NO
3)
2和Sn(NO
3)
4
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