Question

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
B．NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²⁺+2ClO^-+2H₂O=Fe（OH）₂↓+2HClO
C．NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
D．将1mol/LNaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺

Answer

根据离子方程式书写要求来判断，如看是否守恒（质量、电荷、得失电子），是否符合客观事实，化学式拆分、化学符号使用是否正确，阴、阳离子配比是否正确，隐含离子是否忽略，反应物用量与其反应是否一致等．
【解析】
A、因阴、阳离子配比错误，硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至溶液呈中性应为：
       2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
    B、因ClO-具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，故B错误；
    C、因NH4HSO3溶液中NH+4、HSO3-都能与OH-反应：NH+4+HSO3-+2OH-=NH3↑+SO32-+2H2O，故C错误；
    D、因当n（NaAlO2）/HCl=2/3时，反应可以分为两步：
            第一步  AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
                      1   1        1
            第二步  Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
                      1       0.5
            第一步反应完全进行，第二步反应未完全反应，生成的Al（OH）3成的0.5/3，剩余2.5/3，
因此，离子方程式为：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+，故D正确；
    故选：D．