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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、...

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍.下列说法正确的是( )
A.X的氢化物溶于水显酸性
B.Y的氧化物是离子化合物
C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
X与Y、Z位于相邻周期,短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,则X可能为第二周期的元素,即Y、Z位于第三周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍,则Z的最外层电子数为2×3=6,即Z为硫,Y的最外层电子数为=2,即为镁元素,再由原子的最外层电子数之和为13,则X的最外层电子数为13-2-6=5,即X为氮元素; A、利用氨气与水反应即氨水的电离来分析; B、利用氧化镁的构成微粒来分析; C、利用硫化氢中硫元素的化合价来分析其性质; D、X的最高价氧化物对应的水化物为硝酸,Z的最高价氧化物对应的水化物为硫酸. 【解析】 因X与Y、Z位于相邻周期,短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,则X可能为第二周期的元素,即Y、Z位于第三周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍,则Z的最外层电子数为2×3=6,即Z为硫,Y的最外层电子数为=2,即为镁元素,再由原子的最外层电子数之和为13,则X的最外层电子数为13-2-6=5,即X为氮元素; A、X的氢化物为氨气,氨气和水反应生成一水合氨,在水中电离生成按很离子合氢氧根离子,则溶液显碱性,故A错误; B、Y的氧化物为氧化镁,是由镁离子和氧离子构成,则属于离子化合物,故B正确; C、Z的氢化物为硫化氢,硫元素的化合价为最低价,具有较强的还原性,其水溶液在空气中存放易被氧化,故C错误; D、N、S的最高价氧化物对应的水化物为硝酸和硫酸,都属于强酸,故D错误; 故选B.
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考点分析:
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可逆反应mA(s)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)反应过程中,当其他条件不变时,C的体积分数Φ(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示.下列叙述正确的是( )manfen5.com 满分网
A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数将增大
B.当平衡后,若温度升高,化学平衡向逆反应方向移动
C.化学方程式中,n>p+q
D.达到平衡后,增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
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下列实验操作正确且能达到预期目的是( )
实验目的操    作
1比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应
2欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液,看紫红色是否褪去
3欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤
4证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中
5比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO32、Cu( NO32 的混合液
6确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

A.①⑤⑥
B.①②⑥
C.①③④
D.②④⑥
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下列离子方程式书写正确的是( )
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2++2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO
C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3↑+H2O
D.将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是( )
A.1mol乙烷分子中含有共价键总数为7NA
B.1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA
C.标准状况下,22.4L苯完全燃烧耗氧分子数为8.5NA
D.1mol丁烷被氯气完全取代时消耗的氯分子数为10NA
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某芳香族化合物A,苯环上只有一个取代基,完全燃烧只生成二氧化碳和水,一定条件下存在如下图所示的转化关系:manfen5.com 满分网
请回答下列问题:
(1)A的摩尔质量为______,在一定条件下B可能发生的化学反应的类型有______(填序号).
①水解反应.②取代反应.③加成反应.④消去反应.⑤加聚反应.
(2)C的结构简式为______,E的结构简式为______
(3)写出下列转化的化学方程式:
①A→B:______
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