Question

Fe₂O₃、Cu₂O都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：
（1）查阅资料：Cu₂O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄；在空气中加热生成CuO．溶于稀硝酸会生成NO写出Cu₂O 溶于稀硝酸的化学反应方程式：______
（2）提出假设：假设1：红色粉末是Fe₂O₃      假设2：红色粉末是Cu₂O假设3：______
设计探究实验：
限选试剂：稀硫酸、稀硝酸、KSCN 溶液、NaOH溶液、高锰酸钾溶液、新制氯水、Fe屑

实验步骤	实验操作	预期现象与结论
1	取少量粉末于试管中，加入足量的稀硝酸，振荡，溶解，分为A、B两支试管，在A试管中滴加1～2滴 KSCN 溶液，观察．
2
…

Answer

（1）根据题目信息结合氧化还原反应的有关知识来书写化学方程式；
（2）假设3：根据题目信息可知，Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，所以红色物质可以是两者的混合物．
（3）根据Cu2O 溶于稀硝酸会生成Cu（NO3）2，Fe2O3溶于稀硝酸会生成Fe（NO3）3，Fe3+遇到KSCN溶液呈红色；
根据假设1与假设3的区别是假设3中含有铜离子，可用足量的Fe屑与铜离子反应，观察是否有红色固体出现．
（1）Cu2O 溶于稀硝酸会生成NO、Cu（NO3）2和水，方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+7H2O+2NO↑，故答案为：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+7H2O+2NO↑；
（2）假设3：根据题目信息可知，Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，所以红色物质可以是两者的混合物，故答案为：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物；
（3）Cu2O 溶于稀硝酸会生成Cu（NO3）2，Fe2O3溶于稀硝酸会生成Fe（NO3）3，Fe3+遇到KSCN溶液呈红色，所以无论混合物的成份如何，都会完全溶解，如溶液变血红色，则假设1或3成立；若溶液不变血红色，则假设2成立；
假设1与假设3的区别是假设3中含有铜离子，可用足量的Fe屑与铜离子反应，若有红色固体生成，则假设3成立；若无红色固体生成，则假设1成立，故答案为：

实验步骤 实验操作 预期现象与结论
1 （1）若固体完全溶解，且溶液变血红色，则假设1或3成立；
（2）若固体完全溶解，且溶液不变血红色，则假设2成立．
2 接步骤1中（1），在试管B中加入足量的Fe屑，观察． 若有红色固体生成，则假设3成立；