Question

某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如表所示．下列说法正确的是（ ）

	X	Y	W
（起始状态）/mol	2	1
（平衡状态）/mol	1	0.5	1.5

A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=
B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H＞0
C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．该温度下，再向容器中通入3molW，达到平衡时，n（X）=2mol

Answer

由表中数据可知X的物质的量减少1mol，Y减少0.5mol，W增加0.5mol，则反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）3W（g），反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动没有影响，以此解答该题．
【解析】
由题中数据可知反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）3W（g），则
A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=，故A错误；
B．升高温度，若W的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则此反应△H＜0，故B错误；
C．反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动没有影响，故C错误；
D．反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动没有影响，该温度下，再向容器中通入3molW，达到平衡时等效于加入4molX、2molY，平衡状态相同，各物质的含量相同，则达到平衡时，n（X）=2mol，故D正确．
故选D．