Question

A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B	地壳中含量最多的元素
C	单质须保存在煤油中，与D形成的化合物是生活中最常用的调味品
D	单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
E	单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置为______；其氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为______．
（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，写出该反应的化学方程式______．
（3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为______．
（4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：______．
①酸雨   ②温室效应   ③光化学烟雾  ④臭氧层破坏
（5）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极出现的现象是______，负极的反应式为______．

Answer

（1）最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物可知A为N，其氢化物为NH3；
（2）漂白液中含有氯可知D为氯；
（3）地壳中含量最多的元素是O，故B为O，与氯形成的化合物是生活中最常用的调味品为氯化钠，故C为钠，B、C组成的该化合物为过氧化钠；
（4）A为N与B为O可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子为NO2；
（5）单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为Fe，D与E组成的某种化合物的溶液甲为氯化铁，该原电池中铜应为负极，石墨为正极．
【解析】
（1）最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物可知A为N，其氢化物NH3的水溶液可电离生成NH4+和OH-故能使酚酞变红，
故答案为：第二周期，ⅤA族；NH3•H2ONH4++OH-；       
（2）单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液可知D为氯，D的氢化物为HCl，故答案为：NH3+HCl═NH4Cl；  
（3）地壳中含量最多的元素是O，故B为O，单质须保存在煤油中，与氯形成的化合物是生活中最常用的调味品为氯化钠，故C为钠，B、C组成的该化合物为过氧化钠，
故答案为：离子键和共价键；
（4）A为N与B为O可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子为NO2，可引起酸雨和光化学烟雾，故答案为：①③；
（5）单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为Fe，若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，则该化合物甲为氯化铁，该原电池中铜应为负极，石墨为正极，其反应中正极附近氯化铁失电子变为亚铁离子，负极上铜失电子生成铜离子．故答案为：黄色溶液慢慢变为浅绿色；Cu-2e-=Cu2+．