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下列物质的组成中一定含有氧元素的是（ ） ①氧化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤有机物．...

下列物质的组成中一定含有氧元素的是（ ）
①氧化物    ②酸     ③碱     ④盐     ⑤有机物．
A．①②③④⑤
B．②③④
C．①③
D．①⑤
①根据氧化物的定义判断； ②根据酸的组成和分类判断； ③根据碱的组成判断； ④根据盐的分类和组成判断； ⑤根据有机物的定义判断． 【解析】 ①氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物，所以正确； ②酸分为无氧酸（如盐酸）和含氧酸（如碳酸），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以错误； ③碱除氨水（NH3•H2O）外，一般在组成上都含氢氧根，故一定含氧元素，所以正确； ④盐分为无氧酸盐（如氯化钠）和含氧酸盐（如碳酸钠），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以错误； ⑤有机物是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外），烃由碳元素和氢元素组成，不一定含有氧元素，所以错误； 故选C．
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考点分析：
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尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂．尼泊金异丙酯______
（1）下列对尼泊金异丙酯的判断正确的是______．
A．1mol 尼泊金异丙酯与足量的浓溴水反应，最多可以消耗2mol Br2
B．可以发生消去反应
C．分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D．能与碳酸氢钠溶液反应
（2）尼泊金异丙酯在酸性条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：X＜Y）．写出尼泊金异丙酯在酸性条件下水解的化学方程式：______

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X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素．X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子．
请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）
（1）R的基态原子的电子排布式为______．
（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为______．
（3）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：
①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是______
A．仅1个σ键B.1个σ键和2个π键
C.1个σ键和1个π键D．仅2个σ键
②该分子中Y原子的杂化方式是______
（4）R2+水溶液中存在配合物离子[R（H2O）4]2+，请画出[R（H2O）4]2+离子的结构式______
（5）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是______
A．该晶体属于分子晶体
B．此晶体的硬度比金刚石还大
C．晶体的化学式是X3Y4
D．晶体熔化时共价键被破坏，没有克服范德华力和氢键．

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（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO manfen5.com 满分网2CO2+N2
研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：
实验编号T/℃NO初始浓度
mol•L-1		CO初始浓度
mol•L-1Com]		催化剂的比表面积
㎡•g-1
Ⅰ2801.2×10-35.8×10-382
Ⅱ   124
Ⅲ350  124
①请在表格中填入剩余的实验条件数据．
②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是______．
（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置：
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步骤一、NH3的制取
①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：______（填装置序号）．
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：
 试剂组合序号 固体试剂（g）NH3体积（ml） 
 a 12.0gCa（OH）2（过量） 10.8gNH4Cl 2688
 b 10.8g（NH4）2SO4 2728
 c 12.0gNaOH（过量） 10.8gNH4Cl 3136
 d 10.8g（NH4）2SO4 3118
 e 12.0gCaO（过量） 10.8gNH4Cl 3506
 f 10.8g（NH4）2SO4 3584
分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是______（填序号）．
步骤二、模拟尾气的处理：
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选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
③A中反应的离子方程式：______．
④D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：______．
⑤D装置中的液体可换成______（填序号）．
a．CuSO4溶液          b．H2O        c．CCl4         d．浓H2SO4
⑥该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：______．
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以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
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（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是______（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）______．
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A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
元素有关信息
A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B地壳中含量最多的元素
C单质须保存在煤油中，与D形成的化合物是生活中最常用的调味品
D单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
E单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置为______；其氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为______．
（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，写出该反应的化学方程式______．
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（4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：______．
①酸雨   ②温室效应   ③光化学烟雾  ④臭氧层破坏
（5）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极出现的现象是______，负极的反应式为______．


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