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对于下列各种溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( ) A.在25℃100...

对于下列各种溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )
A.在25℃100mLNH4Cl溶液中:c (Cl-)=c (NH4+)+c (NH3∙H2O)
B.0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中:c (Na+)=c (HSO3-)+c (H2SO3)+2c (SO32-
C.将0.2mol•L-1NaA溶液和0.1mol•L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c (Na+)+c (H+)=c (A-)+c (Cl-
D.25℃时,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
A.根据物料守恒分析; B.根据物料守恒分析; C.根据电荷守恒分析; D.pH=5的CH3COOH溶液,c(H+)=10-5mol/L,pH=5的NH4Cl溶液中c(H+)=10-5mol/L. 【解析】 A.由NH4Cl及物料守恒可知,在25℃100mLNH4Cl溶液中:c (Cl-)=c (NH4+)+c (NH3∙H2O),故A正确; B.在0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中,由物料守恒可知,c (Na+)=c (HSO3-)+c (H2SO3)+c (SO32-),故B错误; C.混合所得碱性溶液中,溶液不显电性,由电荷守恒可知,c (Na+)+c (H+)=c (A-)+c (Cl-)+c (OH-),故C错误; D.醋酸电离显酸性,NH4Cl溶液水解显酸性,则25℃时,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中都有c(H+)=10-5mol/L,故D错误; 故选A.
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