Question

对于下列各种溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）
A．在25℃100mLNH₄Cl溶液中：c （Cl^-）=c （NH₄⁺）+c （NH₃∙H₂O）
B．0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中：c （Na⁺）=c （HSO₃^-）+c （H₂SO₃）+2c （SO₃^2-）
C．将0.2mol•L^-1NaA溶液和0.1mol•L^-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c （Na⁺）+c （H⁺）=c （A^-）+c （Cl^-）
D．25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）不相等

Answer

A．根据物料守恒分析；
B．根据物料守恒分析；
C．根据电荷守恒分析；
D．pH=5的CH3COOH溶液，c（H+）=10-5mol/L，pH=5的NH4Cl溶液中c（H+）=10-5mol/L．
【解析】
A．由NH4Cl及物料守恒可知，在25℃100mLNH4Cl溶液中：c （Cl-）=c （NH4+）+c （NH3∙H2O），故A正确；
B．在0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中，由物料守恒可知，c （Na+）=c （HSO3-）+c （H2SO3）+c （SO32-），故B错误；
C．混合所得碱性溶液中，溶液不显电性，由电荷守恒可知，c （Na+）+c （H+）=c （A-）+c （Cl-）+c （OH-），故C错误；
D．醋酸电离显酸性，NH4Cl溶液水解显酸性，则25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中都有c（H+）=10-5mol/L，故D错误；
故选A．