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煤化工生产中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题. 已知:CO(g)+...
煤化工生产中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题.
已知:CO(g)+H
2O(g)⇌H
2(g)+CO
2(g)的平衡常数随温度的变化如表:
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
则下列说法错误的是( )
A.在830℃,等物质的量的CO和H
2O反应达到平衡时,CO的转化率为50%
B.上述正向反应是放热反应
C.某温度下上述反应平衡时,恒容、升高温度,原化学平衡向逆反应方向移动
D.在500℃时,反应达到平衡后,增大压强,化学平衡常数K减小
考点分析:
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常见镍氢电池的某电极材料是储氢合金LaNi
5H
6(LaNi
5H
6中各元素化合价均为零),电池反应通常表示为:LaNi
5+6Ni(OH)
2LaNi
5H
6+6NiO (OH),下列说法正确的是( )
A.放电时,储氢合金作正极
B.放电时,负极反应:LaNi
5H
6+6OH
--6e
-=LaNi
5+6H
2O
C.充电时,阳极周围c(OH
-)增大
D.充电时,储氢合金作阳极
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对于下列各种溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )
A.在25℃100mLNH
4Cl溶液中:c (Cl
-)=c (NH
4+)+c (NH
3∙H
2O)
B.0.1mol•L
-1的NaHSO
3溶液中:c (Na
+)=c (HSO
3-)+c (H
2SO
3)+2c (SO
32-)
C.将0.2mol•L
-1NaA溶液和0.1mol•L
-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c (Na
+)+c (H
+)=c (A
-)+c (Cl
-)
D.25℃时,pH=5的CH
3COOH溶液和pH=5的NH
4Cl溶液中,c(H
+)不相等
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向Fe
2O
3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是( )
A.只有Fe
2+和Cu
2+B.一定有Fe
2+、Cu
2+,可能有Fe
3+C.一定有Fe
2+,可能有Cu
2+D.只有Fe
2+
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下列有关实验操作正确的是( )
A.用托盘天平称取10.50g的干燥的NaC1固体
B.可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO
4溶液
C.配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时,应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中,及时搅拌和冷却
D.测溶液的pH需先用蒸馏水润湿pH试纸,再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上,并与标准比色卡对照
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下列关于有机物的说法中,不正确的是( )
A.
与
互为同分异构体
B.新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液
C.植物油与乙醇可以混溶
D.医用75%的酒精溶液作消毒剂,原理是医用酒精能使蛋白质变性
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