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煤化工生产中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题. 已知:CO(g)+...

煤化工生产中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题.
已知:CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表:
温度/℃4005008301000
平衡常数K10910.6
则下列说法错误的是( )
A.在830℃,等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时,CO的转化率为50%
B.上述正向反应是放热反应
C.某温度下上述反应平衡时,恒容、升高温度,原化学平衡向逆反应方向移动
D.在500℃时,反应达到平衡后,增大压强,化学平衡常数K减小
A、平衡常数是1,说明平衡状态下个物质的浓度相同,起始浓度相同,所以转化率相同,转化率为50%; B、根据平衡常数随温度的变化分析平衡移动方向,结合平衡移动原理分析判断; C、依据判断出的反应是放热反应,运用平衡移动原理分析判断; D、平衡常数与温度有关,与压强、浓度无关. 【解析】 A、等物质的量CO和H2O反应,平衡时K=1说明平衡时各物质的浓度相同,由于起始量相同,所以转化量相同,转化率为50%,故A正确; B、温度升高平衡常数减小,说明温度升高,平衡逆向进行,逆向是吸热反应,正向是放热反应,故B正确; C、反应是放热反应温度升高吸热反应方向进行,即逆向进行,故C正确; D、平衡常数随温度变化,不随压强变化,故D错误; 故选D.
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