尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物,是国家允许使用的食品防腐剂.尼泊金异丙酯______
(1)下列对尼泊金异丙酯的判断正确的是______.
A.1mol 尼泊金异丙酯与足量的浓溴水反应,最多可以消耗2mol Br2
B.可以发生消去反应
C.分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D.能与碳酸氢钠溶液反应
(2)尼泊金异丙酯在酸性条件下,可以发生水解反应,生成X、Y两种物质(相对分子质量:X<Y).写出尼泊金异丙酯在酸性条件下水解的化学方程式:______
考点分析:
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[化学--物质结构与性质]
(1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似.Ga原子的电子排布式为______.在GaN晶体中,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为______.在四大晶体类型中,GaN属于______晶体.
(2)NH
3分子的空间构型是:______,中心原子N的杂化轨道类型是:______.
(3)NH
3与PH
3相比,热稳定性更强的是:______,理由是:______.
(4)一定压强,将NH
3和PH
3混合气体降温时,首先液化的物质是______,理由是:______.
(5)铜、铁元素能形成多种配合物.微粒间形成配位键的条件是:一方是能够提供孤电子对的原子或离子,另一方是具有______的原子或离子.
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如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置(加热及固定装置均略去),仪器装置可任意选用,必要时可重复选择,请完成:
(1)若装置A的锥形瓶中装锌片,分液漏斗中装稀硫酸,则可验证H
2的还原性并检验其氧化产物.
①若按顺序A→D→B→B→C连接仪器装置时,两次使用B装置,其中所盛的药品的化学式依次为CuO、______.
②检查装置的气密性后,加热装置B前必须进行的操作是______.
(2)若装置A的锥形瓶中装Na
2O
2,分液漏斗中装浓氨水,装置B中装红热的铂网可以进行氨的催化氧化;
①装置A的锥形瓶中反应的化学方程式为:______ NH
3↑+H
2O
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据新闻报道有全国最“绿”省份之称的福建,近年来却频频受到酸雨的困扰.在饮用水源地水质状况方面,福建9个设区市的34个集中式生活饮用水源地水质达标率为73.3%,较上年同期有所下降.所以保护环境是我们刻不容缓的责任.
Ⅰ、烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段.
(1)利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如图1所示:
某研究小组为探究提高含硫烟气中SO
2的吸收效率的措施,进行了天然海水(pH≈8)吸收含硫烟气的模拟实验,实验结果如图2所示.
①根据图示实验结果,为了提高一定浓度含硫烟气中SO
2的吸收效率,下列措施正确的是______.(填字母序号)
A.降低通入含硫烟气的温度 B.减小通入含硫烟气的流速
C.减少天然海水的进入量 D.在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H
2SO
3,使用空气中的氧气将其氧化,写出该反应的化学方程式:______.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是______.
(2)石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏.写出该反应的化学方程式:______.
Ⅱ.重金属离子对河流及海洋造成严重污染.某化工厂废水(pH≈2)中含有Ag
+、Pb
2+等重金属离子,其浓度各约为0.01mol•L
-1.排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
(3)你认为往废水中投入______(填字母序号),沉淀效果最好.
A.NaOH B.Na
2S C.KI D.Ca(OH)
2(4)如果只用生石灰处理含有Pb
2+的废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中,c(Pb
2+)=______.若环境要求污水综合排放标准为c(Pb
2+)低于1.0×l0
-8mol•L
-1,问处理后的废水是否符合排放标准?______ (填“是”或“否”).
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知:W的一种原子的原子核中没有中子;Y与X相邻,Y与Z也相邻;X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍;元素Z在地壳中含量最高.试回答下列各题:
(1)由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物,其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分,且A与B能够反应生成C,试写出C的结构简式为:______.
(2)由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物,其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应,写出该反应的化学方程式:______ CO
2↑+4NO
2↑+2H
2O
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煤化工生产中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题.
已知:CO(g)+H
2O(g)⇌H
2(g)+CO
2(g)的平衡常数随温度的变化如表:
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
则下列说法错误的是( )
A.在830℃,等物质的量的CO和H
2O反应达到平衡时,CO的转化率为50%
B.上述正向反应是放热反应
C.某温度下上述反应平衡时,恒容、升高温度,原化学平衡向逆反应方向移动
D.在500℃时,反应达到平衡后,增大压强,化学平衡常数K减小
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