Question

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O 六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物．下列叙述正确的是（ ）
A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8：1ks*5*u
B．若有lmolNO₃^-发生还原反应，转移电子数为5mol
C．该反应说明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化
D．若把该反应设计成原电池，正极反应为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

Answer

由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价格下降低，则有8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化；该反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8； 若有lmol NO3- 发生还原反应，转移电子数为8mol；若把该反应设计成原电池，正极发生还原反应，电极反应式为NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O．
【解析】
发生反应的离子方程式为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，则
A．反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A错误；
B．若有lmol NO3- 发生还原反应，转移电子数为8mol，故B错误；
C．酸性条件下NO3-可氧化Fe2+，说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故C正确；
D．若把该反应设计成原电池，负极发生氧化反应，电极反应为Fe2+-e-=Fe3+，正极发生还原反应，电极反应式为NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O，故D错误．
故选C．