试运用所学知识,解决下列问题:
(1)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题.已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:CO(g)+H
2O(g)
H
2(g)+CO
2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:
温度/°C | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
若在500℃时进行,设起始时CO和H
2O的起始浓度均为0.020mol•L
-1,在该条件下,CO的平衡转化率为______.
(2)在100℃时,将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:
时间/s | | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①n
3______n
4(填“>”或“<”或“=”),该反应的平衡常数的值为______;
②若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体,要达到上述同样的平衡状态,四氧化二氮的起始浓度是______mol•L
-1,假设在80s时达到平衡,请在右图中画出并标明该条件下此反应中N
2O
4和NO
2的浓度随时间变化的曲线.
(3)以甲醇为燃料制成燃料电池,请写出在氢氧化钾介质中该电池的正极反应式______.
考点分析:
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下列说法正确的是( )
A.中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V
1>V
2=V
3B.已知难溶物FeS的K
sp=8.1×10
-17,FeS饱和溶液中c(H
+)
2•c(S
2-)=1.0×10
-22,为使溶液里c(Fe
2+)达到了1mol•L
-1,应调节溶液中的c(H
+)为1.11×10
-3mol•L
-1C.稀氨水中部分粒子的浓度大小关系:c(NH
4+)>c(OH
-)>c(H
+)>c
D.已知氢气的标准燃烧热为285.8kJ•mol
-1,相应的热化学方程式为:2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(g)△H=-285.8kJ•mol
-1
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有Fe
2+、NO
3-、Fe
3+、NH
4+、H
+和H
2O 六种粒子,它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物.下列叙述正确的是( )
A.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1ks*5*u
B.若有lmolNO
3-发生还原反应,转移电子数为5mol
C.该反应说明Fe(NO
3)
2溶液不宜加酸酸化
D.若把该反应设计成原电池,正极反应为Fe
3++e
-=Fe
2+
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下列装置或操作能达到实验目的是( )
A.①②
B.③④
C.②③④
D.①②③④
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同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是( )
A.单质的化学活泼性:W<X<Y<Z
B.原子最外层电子数:W<X<Y<Z
C.单质的氧化能力:W<X<Y<Z
D.元素的最高化合价:W<X<Y<Z
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下列关于烧碱的制备、性质及其应用的表述错误的是( )
A.电解饱和食盐水制烧碱的离子方程式为:2Cl
-+2H
2O
2OH
-+H
2↑+Cl
2↑
B.1807年英国科学家戴维通过电解熔融烧碱在阴极获得金属钠
C.向石灰乳中加入纯碱是工业上制备烧碱的方法之一
D.不慎将酸沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上烧碱溶液
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