下表是元素周期表的一部分．表中所列的编号分别代表一种化学元素． ① ② ③ ④ ...

下表是元素周期表的一部分．表中所列的编号分别代表一种化学元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑩

⑧

⑨

试回答下列问题：
（1）请写出⑨代表的元素基态原子电子排布式______．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”代表______（填元素符号）；其中电负性最大的是______（填元素符号）．
（3）由⑤原子跟②原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，其晶型与②对应的一种晶体相同．两者相比熔点更高的是______（填中文名称），原因是：______．
（4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti³⁺的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃•6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的 manfen5.com 满分网

．
试推断紫色晶体的化学式为______．

（1）⑨代表的元素在元素周期表中第四周期第10个纵行，则为Ni元素，原子序数为28；（2）第三周期8种元素的单质中只有Si为原子晶体，熔点最高；只有Cl的非金属性最强，则电负性最大；（3）SiC与②对应的一种晶体相同，②为金刚石，利用原子半径分析共价键，以此分析熔点高低；（4）Ti3+的配位数均为6，往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀，则有氯离子在配合物的外界，两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的，可知紫色晶体中含3个氯离子，绿色晶体中含2个氯离子．【解析】（1）⑨代表的元素在元素周期表中第四周期第10个纵行，则为Ni元素，原子序数为28，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；（2）第三周期8种元素的单质中只有Si为原子晶体，熔点最高，由图可知，序号“8”代表Si；只有Cl的非金属性最强，则电负性最大，故答案为：Si；Cl；（3）SiC与②对应的一种晶体相同，②为金刚石，同为原子晶体，但金刚石晶体中C-C键长短于碳化硅晶体中的Si-C键长，故金刚石熔点更高，故答案为：金刚石；同为原子晶体，但金刚石晶体中C-C键长短于碳化硅晶体中的Si-C键长，故金刚石熔点更高；（4）Ti3+的配位数均为6，往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀，则有氯离子在配合物的外界，两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的，可知紫色晶体中含3个氯离子，绿色晶体中含2个氯离子，即紫色晶体的化学式为[Ti（H2O）6]Cl3，故答案为：[Ti（H2O）6]Cl3．

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考点分析：

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某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色．”

[资料]	溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色．

根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：
（1）提出问题猜想：
溶液呈黄色是因发生离子反应①______（填离子方程式）所致．
溶液呈黄色是因发生离子反应②______（填离子方程式）所致．
（2）设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：

试剂	酚酞试液、CCl₄、无水酒精、KSCN溶液
方案	操作步骤	实验现象	结论
1	取所述黄色溶液于试管中，滴加______并振荡	溶液变红色	反应______所致
2	取所述黄色溶液于试管中，滴加______并振荡	______	-----------

（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe²⁺的还原性比Br^-______（填“强”或“弱”）．
（4）实验反思
Ⅰ．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl₄并充分振荡后静止，产生的现象是______．
Ⅱ．在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有1/2的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为______．

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高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO₃）₃制得Na₂FeO₄；3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
②Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH
主要的生产流程如下：
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（1）写出反应①的离子方程式______
（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下K_sp（K₂FeO₄）______K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
图1为不同的温度下，Fe（NO₃）₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO₃）₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄生成率的影响．
①工业生产中最佳温度为______℃，此时Fe（NO₃）₃与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为______．
②若Fe（NO₃）₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式：______
（4）K₂FeO₄ 在水溶液中易水【解析】
4FeO₄^2-+10H₂O manfen5.com 满分网

4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂．在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______ 溶液（填序号）．ks*5*u
A．H₂O B．CH₃COONa、异丙醇C．NH₄Cl、异丙醇 D．Fe（NO₃）₃、异丙醇．

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试运用所学知识，解决下列问题：
（1）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H₂O（g） manfen5.com 满分网

H₂（g）+CO₂（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/°C	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol•L^-1，在该条件下，CO的平衡转化率为______．
（2）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间/s		20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①n₃______n₄（填“＞”或“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为______；
②若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是______mol•L^-1，假设在80s时达到平衡，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线．
（3）以甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的正极反应式______．

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下列说法正确的是（）
A．中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V₁＞V₂=V₃
B．已知难溶物FeS的K_sp=8.1×10^-17，FeS饱和溶液中c（H⁺）²•c（S^2-）=1.0×10^-22，为使溶液里c（Fe²⁺）达到了1mol•L^-1，应调节溶液中的c（H⁺）为1.11×10^-3mol•L^-1
C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c
D．已知氢气的标准燃烧热为285.8kJ•mol^-1，相应的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-285.8kJ•mol^-1
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有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O 六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物．下列叙述正确的是（）
A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8：1ks*5*u
B．若有lmolNO₃^-发生还原反应，转移电子数为5mol
C．该反应说明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化
D．若把该反应设计成原电池，正极反应为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺
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试题属性

题型：解答题
难度：中等