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I．有机物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实能说明上述观...

I．有机物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实能说明上述观点的是______（填字母编号）
a．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
b．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
c．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．苯在50℃～60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时即可
II．已知D是一种合成橡胶和树脂的重要原料．X是中学阶段常见的有机化合物．F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．又知：（其中R是烃基）有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题
（1）B中所含官能团的名称是______；④的反应类型是______
（2）写出E的结构简式______
（3）写出D与足量溴发生加成反应所得产物的名称（系统命名法）______
（4）写出反应⑥的化学方程式______
Ⅰ、a．羟基连接的基团不同，羟基与苯环直接相连，使-OH中H原子更活泼； b．是自身的官能团性质，不是原子团间的相互影响导致的化学性质； c．苯、甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环对侧链影响； d．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲苯中苯环上H原子更活泼； Ⅱ、与水反应生成A，由反应信息可知，A为HOOCCH=CHCOOH，A与水在高温反应生成E，E的相对分子质量为134，比A的相对分子质量大134-116=18，故A与水发生加成反应生成E，E为．A与氢气发生加成反应生成B，则B为HOOCCH2CH2COOH，B与X在浓硫酸、加热条件下生成F，F的分子式为C8H14O4， 应是发生酯化反应，F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3，相应H原子数目为4、4、6，故X为CH3CH2OH，F为CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3．B在LiAlH4作用下发生信息中的反应生成C，则C为HOCH2CH2CH2CH2OH，C转化为D，D的分子式为C4H6，应是发生消去反应生成D，则D为CH2=CHCH=CH2，据此解答． 【解析】 a、在苯酚中，由于苯环对-OH的影响，酚羟基具有酸性，对比乙醇，虽含有-OH，但不具有酸性，能说明上述观点，故a正确； b、因为乙烯的结构中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，而烷烃中则没有，是自身的官能团性质，不是原子团间的相互影响导致的化学性质，故b错误； c、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯上没有可以被氧化的碳原子；甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，故c正确； d、甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，故d正确； 故答案为：acd； Ⅱ、与水反应生成A，由反应信息可知，A为HOOCCH=CHCOOH，A与水在高温反应生成E，E的相对分子质量为134，比A的相对分子质量大134-116=18，故A与水发生加成反应生成E，E为．A与氢气发生加成反应生成B，则B为HOOCCH2CH2COOH，B与X在浓硫酸、加热条件下生成F，F的分子式为C8H14O4， 应是发生酯化反应，F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3，相应H原子数目为4、4、6，故X为CH3CH2OH，F为CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3．B在LiAlH4作用下发生信息中的反应生成C，则C为HOCH2CH2CH2CH2OH，C转化为D，D的分子式为C4H6，应是发生消去反应生成D，则D为CH2=CHCH=CH2， （1）B为HOOCCH2CH2COOH，含有羧基，反应④HOCH2CH2CH2CH2OH发生消去反应生成CH2=CHCH=CH2， 故答案为：羧基；消去反应； （2）由上述分析可知，E为，故答案为：； （3）D为CH2=CHCH=CH2，与足量溴发生加成反应所得产物为BrCH2CHBrCHBrCH2Br，名称为：1，2，3，4-四溴丁烷，故答案为：1，2，3，4-四溴丁烷； （4）反应⑥是HOOCCH2CH2COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3，反应方程式为HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH C2H5OOCCH2CH2COOC2H5+2H2O， 故答案为：HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH C2H5OOCCH2CH2COOC2H5+2H2O．
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考点分析：
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下表是元素周期表的一部分．表中所列的编号分别代表一种化学元素．
①
②③
④⑤⑥⑦
⑩⑧⑨
试回答下列问题：
（1）请写出⑨代表的元素基态原子电子排布式______．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”代表______（填元素符号）；其中电负性最大的是______（填元素符号）．
（3）由⑤原子跟②原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，其晶型与②对应的一种晶体相同．两者相比熔点更高的是______（填中文名称），原因是：______．
（4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3+的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的manfen5.com 满分网．
试推断紫色晶体的化学式为______．

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某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色．”
[资料]溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色．
根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：
（1）提出问题猜想：
溶液呈黄色是因发生离子反应①______（ 填离子方程式）所致．
溶液呈黄色是因发生离子反应②______（ 填离子方程式）所致．
（2）设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：
试剂酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液
方案操作步骤实验现象结论
1取所述黄色溶液于试管中，滴加______并振荡溶液变红色反应______所致
2取所述黄色溶液于试管中，滴加______并振荡______-----------
（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br-______（填“强”或“弱”）．
（4）实验反思
Ⅰ．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是______．
Ⅱ．在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为______．
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高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4；3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生产流程如下：
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（1）写出反应①的离子方程式______
（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）______Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．
①工业生产中最佳温度为______℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为______．
②若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：______
（4）K2FeO4 在水溶液中易水【解析】
4FeO42-+10H2O manfen5.com 满分网 4Fe（OH）3+8OH-+3O2．在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______ 溶液（填序号）．ks*5*u
A．H2O   B．CH3COONa、异丙醇C．NH4Cl、异丙醇   D．Fe（NO3）3、异丙醇．
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试运用所学知识，解决下列问题：
（1）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）  manfen5.com 满分网 H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/°C400500800
平衡常数K9.9491
若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol•L-1，在该条件下，CO的平衡转化率为______．
（2）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间/s20406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①n3______n4（填“＞”或“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为______；
②若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是______mol•L-1，假设在80s时达到平衡，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
（3）以甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的正极反应式______．

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下列说法正确的是（ ）
A．中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2=V3
B．已知难溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，FeS饱和溶液中c（H+）2•c（S2-）=1.0×10-22，为使溶液里c（Fe2+）达到了1mol•L-1，应调节溶液中的c（H+）为1.11×10-3mol•L-1
C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c
D．已知氢气的标准燃烧热为285.8kJ•mol-1，相应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
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试题属性
  • 题型：解答题
  • 难度：中等
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