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下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( ) A.CH3-=CH2 B.C2H...
下列物质不能使酸性KMnO
4溶液褪色的是( )
A.CH
3-
=CH
2B.C
2H
2C.
D.CH
3COOH
考点分析:
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用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质,不正确的是( )
A.苯中含有苯酚(浓溴水,过滤)
B.乙酸钠中含有碳酸钠(乙酸、蒸发)
C.乙酸乙酯中含有乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液漏斗分液)
D.1,2-二溴乙烷中含有乙醇(加水振荡,分液漏斗分液)
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I.有机物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同.下列事实能说明上述观点的是______(填字母编号)
a.苯酚能跟NaOH溶液反应,乙醇不能与NaOH溶液反应
b.乙烯能发生加成反应,乙烷不能发生加成反应
c.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d.苯在50℃~60℃时发生硝化反应,而甲苯在30℃时即可
II.已知D是一种合成橡胶和树脂的重要原料.X是中学阶段常见的有机化合物.F的核磁共振氢谱有3个峰,峰面积之比为2:2:3.又知:(其中R是烃基)有关物质的转化关系如下图所示,请回答以下问题
(1)B中所含官能团的名称是______;④的反应类型是______
(2)写出E的结构简式______
(3)写出D与足量溴发生加成反应所得产物的名称(系统命名法)______
(4)写出反应⑥的化学方程式______
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下表是元素周期表的一部分.表中所列的编号分别代表一种化学元素.
试回答下列问题:
(1)请写出⑨代表的元素基态原子电子排布式______.
(2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示,其中序号“8”代表______(填元素符号);其中电负性最大的是______(填元素符号).
(3)由⑤原子跟②原子以1:1相互交替结合而形成的晶体,其晶型与②对应的一种晶体相同.两者相比熔点更高的是______(填中文名称),原因是:______.
(4)现有含钛的两种颜色的晶体,Ti
3+的配位数均为6,一种为紫色,一种为绿色,相关实验证明,两种晶体的组成皆为TiCl
3•6H
2O.为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;
b.分别往待测溶液中滴入AgNO
3溶液,均产生白色沉淀;
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO
3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
.
试推断紫色晶体的化学式为______.
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某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现:“在足量的溴化亚铁溶液中,加入1~2滴氯水,振荡后溶液呈黄色.”
[资料] | 溴水是溴单质的水溶液,因溶有溴单质而呈黄色. |
根据已有化学知识及资料,请你参与上述现象形成原因的分析与探究:
(1)提出问题猜想:
溶液呈黄色是因发生离子反应①______( 填离子方程式)所致.
溶液呈黄色是因发生离子反应②______( 填离子方程式)所致.
(2)设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色,设计并进行了以下实验.请根据以下所给试剂,进行合理选用,完成实验方案1和方案2:
试剂 | 酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液 |
方案 | 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
1 | 取所述黄色溶液于试管中,滴加______并振荡 | 溶液变红色 | 反应______所致 |
2 | 取所述黄色溶液于试管中,滴加______并振荡 | ______ | ----------- |
(3)实验结论:以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因,同时证明了Fe
2+的还原性比Br
-______(填“强”或“弱”).
(4)实验反思
Ⅰ.根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水,再加入CCl
4并充分振荡后静止,产生的现象是______.
Ⅱ.在100mLFeBr
2溶液中通入2.24LCl
2(标准状况),溶液中有1/2的Br
-被氧化成单质Br
2,则原FeBr
2溶液中FeBr
2的物质的量浓度为______.
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高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂.工业上常采用NaClO氧化法生产,反应原理为:
①在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO
3)
3制得Na
2FeO
4;3NaClO+2Fe(NO
3)
3+10NaOH=2Na
2FeO
4↓+3NaCl+6NaNO
3+5H
2O
②Na
2FeO
4与KOH反应生成K
2FeO
4:Na
2FeO
4+2KOH=K
2FeO
4+2NaOH
主要的生产流程如下:
(1)写出反应①的离子方程式______
(2)流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的,说明此温度下K
sp(K
2FeO
4)______K
sp(Na
2FeO
4)(填“>”或“<”或“=”).
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响.
图1为不同的温度下,Fe(NO
3)
3不同质量浓度对K
2FeO
4生成率的影响;
图2为一定温度下,Fe(NO
3)
3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K
2FeO
4生成率的影响.
①工业生产中最佳温度为______℃,此时Fe(NO
3)
3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为______.
②若Fe(NO
3)
3加入过量,在碱性介质中K
2FeO
4与Fe
3+发生氧化还原反应生成K
3FeO
4,此反应的离子方程式:______
(4)K
2FeO
4 在水溶液中易水【解析】
4FeO
42-+10H
2O
4Fe(OH)
3+8OH
-+3O
2.在“提纯”K
2FeO
4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用______ 溶液(填序号).ks*5*u
A.H
2O B.CH
3COONa、异丙醇C.NH
4Cl、异丙醇 D.Fe(NO
3)
3、异丙醇.
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