Question

根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题．

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是______
A  Q和R    B  S和T    C  T和U    D  R和T    E  R和U
（2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是______
A  Q²⁺+2e^-→Q    B  R²⁺+2e^-→R    C  S³⁺+3e^-→S   D  T³⁺+3e^-→T    E  U²⁺+2e^-→U
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是______
A  QCl₂    B  RCl    C  SCl₃    D  TCl    E  UCl₄
（4）S元素最可能是______
A  S区元素    B  稀有气体元素    C  p区元素    D  准金属     E  d区元素
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是______
A  硼（1s²2s²2p¹）    B  铍（1s²2s²）    C  锂（1s²2s¹）   D  氢（1s¹）         E  氦（1s²）

Answer

由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为0族元素，R和U的第一电离能较小，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，最外层电子数为3，以此判断元素在周期表中位置、化合价以及有关性质．
【解析】
由元素的电离能可以看出，Q的各电离能很大，可能为0族元素，R和U的第一电离能较小，最外层电子数为1，二者位于同一主族，S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，最外层电子数为3，则
（1）R和U的第一电离能较小，最外层电子数为1，二者位于同一族，故答案为：E；
（2）由电离能可以看出，Q为各电离能都很大，可能为0族元素，R和U的第一电离能较小，最外层电子数为1，最高化合价为+1，S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，最高化合价为+2，T的第一、第二、第三电离能较小，最外层电子数为3，最高化合价为+3，
故答案为：D；
（3）由（2）分析，根据最高化合价可知，各氯化物分别是RCl、SCl2、TCl3、UCl，故答案为：B；
（4）S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，可能为S区元素，故答案为：A；
（5）Q的电离能很大，可能为0族元素，化学性质和物理性质最像氦，故答案为：E．