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已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性...

已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质.下面给出13种元素的X的数值:
元素AlBBeCClFLi
X的数值1.52.01.52.52.84.01.0
元素MgNaOPSSi
X的数值1.20.93.52.12.51.7
试结合元素周期律知识完成下列问题:
(1)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键.试推断AlBr3中的化学键类型是______
(2)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______;简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系______
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系______
(4)某有机化合物分子中含有S-N键,你认为该共用电子对偏向于______原子(填元素符号).
(1)根据X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键来分析; (2)由表格中的数据来分析规律; (3)根据表格中非金属性强的X的数值大来分析; (4)利用S、N的X数值,共用电子对偏向于X数值大的元素. 【解析】 (1)因表格中Al的X数值为1.5,Cl的X数值为2.8,则Br的X数值比2.8还小,所以Al、Br的X数值之差小于1.7,则形成共价键,故答案为:共价键; (2)由表格中的数据可知,非金属性F>Cl,X的数值F>Cl,金属性Na>Mg>Al,X的数值为Na<Mg<Al,则元素X的数值越大,元素的非金属性越强(或元素X的数值越小,元素的金属性越强),第二周期中随原子半径的减小,X的数值在增大, 故答案为:元素X的数值越大,元素的非金属性越强(或元素X的数值越小,元素的金属性越强);原子半径越小,X的数值越大; (3)因非金属性Br大于I,由元素X的数值越大,元素的非金属性越强,则X数值为Br大于I, 故答案为:Br大于I;            (4)S的X数值为2.5,N的非金属性大于C(X的数值为2.5),则N的X数值大于S的X数值,即N的非金属性大于S的非金属性,即共用电子对偏向于N元素,故答案为:N.
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考点分析:
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根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ/mol),回答下面各题.
元素代号I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
(1)在周期表中,最可能处于同一族的是______
A  Q和R    B  S和T    C  T和U    D  R和T    E  R和U
(2)电解它们的熔融氯化物,阴极放电反应最可能正确的是______
A  Q2++2e-→Q    B  R2++2e-→R    C  S3++3e-→S   D  T3++3e-→T    E  U2++2e-→U
(3)它们的氯化物的化学式,最可能正确的是______
A  QCl2    B  RCl    C  SCl3    D  TCl    E  UCl4
(4)S元素最可能是______
A  S区元素    B  稀有气体元素    C  p区元素    D  准金属     E  d区元素
(5)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是______
A  硼(1s22s22p1)    B  铍(1s22s2)    C  锂(1s22s1)   D  氢(1s1)         E  氦(1s2
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(1)两套装置中的A、B处都需加热,A处用水浴加热,B处用______加热,A处用水浴加热的主要优点是______
(2)若按甲装置进行实验,B管处装铜粉,则通入A管的X是______,B中反应的化学方程式为______
(3)若按乙装置进行实验,则B管中应装______,B中反应的化学方程式为______
(4)实验结束后,取C试管中的溶液滴入新制备的银氨溶液中并采用水浴加热可观察到有银镜生成,写出该过程的化学方程式______

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试写出:
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A______;B______;D______
(2)化学方程式:
A-→E______;A-→F______
(3)反应类型:A-→E______;A-→F______

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下列有关说法不正确的是( )
A.上述工业生产消耗的原料是H2、O2和乙基蒽醌
B.该法生产H2O2符合“绿色化学工艺”的要求
C.乙基蒽醌(A)的作用相当于催化剂,化合物(B)属于中间产物
D.第1反应中乙基蒽醌(A)发生还原反应,第2个反应中化合物(B)发生氧化反应
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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