Question

已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的数值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的数值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr₃中的化学键类型是______．
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______；简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系______．
（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系______．
（4）某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于______原子（填元素符号）．

Answer

（1）根据X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键来分析；
（2）由表格中的数据来分析规律；
（3）根据表格中非金属性强的X的数值大来分析；
（4）利用S、N的X数值，共用电子对偏向于X数值大的元素．
【解析】
（1）因表格中Al的X数值为1.5，Cl的X数值为2.8，则Br的X数值比2.8还小，所以Al、Br的X数值之差小于1.7，则形成共价键，故答案为：共价键；
（2）由表格中的数据可知，非金属性F＞Cl，X的数值F＞Cl，金属性Na＞Mg＞Al，X的数值为Na＜Mg＜Al，则元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强），第二周期中随原子半径的减小，X的数值在增大，
故答案为：元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）；原子半径越小，X的数值越大；
（3）因非金属性Br大于I，由元素X的数值越大，元素的非金属性越强，则X数值为Br大于I，
故答案为：Br大于I；           
（4）S的X数值为2.5，N的非金属性大于C（X的数值为2.5），则N的X数值大于S的X数值，即N的非金属性大于S的非金属性，即共用电子对偏向于N元素，故答案为：N．