Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．25℃时，0.1mol/LpH=4.5的NaHC₂O₄溶液：c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
B．NaHCO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．25℃时，pH=9、浓度均为0.1mol/L的NH₃•H₂O、NH₄Cl混合溶液：c（NH₄⁺）+（H⁺）＞c+c（OH^-）
D．0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer

A.0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH=4.5，说明HC2O4-电离程度大于HC2O4-水解程度；
B．结合物料守恒和电荷守恒计算；
C．从电荷守恒和弱电解质的电离的角度分析；
D．NH4+水解，浓度小于c（SO42-）．
【解析】
A.0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH=4.5，说明HC2O4-电离程度大于HC2O4-水解程度，则c（C2O42-）＞c（H2C2O4），故A错误；
B．NaHCO3溶液中，根据电荷守恒，应有：2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒，
应有：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），二者联式可得：c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3），故B错误；
C．NH3•H2O、NH4Cl混合溶液存在：c（NH4+）+（H+）=c（Cl-）+c（OH-），NH3•H2O电离，溶液呈碱性，则c（NH3•H2O）＜c（Cl-），所以c（NH4+）+（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-），故C正确；
D．NH4+水解，浓度小于c（SO42-），应为c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误．
故选C．