Question

对于反应N₂O₄（g）  2NO₂（g）在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数ψ（NO₂）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（ ）

A．A、C两点的正反应速率的关系为v（A）＜v（C）
B．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E
C．维持p₁不变，E→A所需时间为x；维持p₂不变，D→C所需时间为y，则x＜y
D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p₁突然加压至p₂，再由p₂无限缓慢降压至p₁

Answer

A、根据压强对化学反应速率的影响分析，压强越大，反应速率越大；
B、处于曲线上的状态为平衡状态，在曲线以外的状态不处于平衡状态，根据从坐标的变化趋势判断反应进行的方向；
C、根据压强对化学反应速率的影响分析，压强越大，反应速率越大，达到平衡状态时用的时间越少；
D、从p1突然加压至p2，瞬间平衡没有移动，NO2的体积分数不变，再缓慢降压时，平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数逐渐增大．
【解析】
A、增大压强，反应速率增大，C点压强大于A点压强，所以v（A）＜v（C），故A正确；
B、处于曲线上的状态为平衡状态，E点NO2的物质的量少于平衡状态时的物质的量，反应应向生成NO2的方向移动，此时v（正）＞v（逆），D点NO2的物质的量多于平衡状态时的物质的量，反应向逆反应方向移动，此时v（正）＜v（逆），故B错误；
C、压强越大，反应速率越大，达到平衡状态时用的时间越少，E→A和D→C的物质的量相等，应为x＞y，故C错误；
D、从p1突然加压至p2，瞬间平衡没有移动，NO2的体积分数不变，再缓慢降压时，平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数逐渐增大，故D正确．
故选AD．