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某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺...
某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法.其中阴阳膜组合循环再生机理如图,则下列有关说法错误的是( )
A.阳极区酸性增强
B.阴极区电极反应式为:2H
++2e
-=H
2↑
C.diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的
D.该过程中的副产品主要为H
2SO
4
考点分析:
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
则下列有关说法正确的是( )
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na
2CO
3)>pH(CH
3COONa)
B.NaHCO
3和Na
2CO
3混合溶液中,一定存在c(Na
+)+c(H
+)=c(OH
-)+c(HCO
3-)+2c(CO
32-)
C.amol•L
-1HCN溶液与bmol•L
-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na
+)>c(CN
-),则a一定大于b
D.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
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对于反应N
2O
4(g)
2NO
2(g)在温度一定时,平衡体系中NO
2的体积分数ψ(NO
2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点),下列说法正确的是( )
A.A、C两点的正反应速率的关系为v(A)<v(C)
B.A、B、C、D、E各状态中,v(正)<v(逆)的是状态E
C.维持p
1不变,E→A所需时间为x;维持p
2不变,D→C所需时间为y,则x<y
D.使E状态从水平方向到达C状态后,再沿平衡曲线到达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是从p
1突然加压至p
2,再由p
2无限缓慢降压至p
1
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下列各组物质中,不是按
(“→”表示一步完成)关系相互转化的是( )
选项 | A | B | C | D |
a | Fe | CH2=CH2 | Al(OH)3 | H2SO4 |
b | FeCl3 | CH3-CH2Br | NaAlO2 | SO2 |
c | FeCl2 | CH3CH2OH | Al2O3 | SO3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素代号 | K | L | M | Q | R | T | N |
原子半径/nm | 0.183 | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.152 |
主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 | +1 |
下列叙述正确的是( )
A.K、L、M三元素的金属性逐渐增强
B.在RCl
2分子中,各原子均满足8电子的稳定结构
C.Q元素的最高价氧化物为电解质,其水溶液能够导电
D.K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键
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一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO
x)的污染.已知:
①CH
4 ( g )+4NO
2( g )═4NO( g )+CO
2( g )+2H
2O( g )△H=-574kJ•mol
-1②CH
4 ( g )+4NO( g )═2N
2( g )+CO
2( g )+2H
2O( g )△H=-1160kJ•mol
-1.
下列正确的选项是( )
A.CH
4(g)+2NO
2(g)═N
2(g)+CO
2(g)+2H
2O(l)△H=-867kJ•mol
-1B.CH
4催化还原NO
x为N
2的过程中,若x=1.6,则转移的电子总数为3.2mol
C.若0.2molCH
4还原NO
2至N
2,在上述条件下放出的热量为173.4kJ
D.若用标准状况下4.48LCH
4还原NO
2至N
2,整个过程中转移的电子总数为3.2mol
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