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常温下,将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合,已知...

常温下,将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合,已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度,则下列有关推论不正确的是( )
A.若混合后溶液的PH=7,则C(M+)=c(Cl-
B.若a=2b,则C(M+)>c(Cl-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+
C.若b=2a,则C(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-
D.若混合后溶液满足c(H+)=C(OH-)+c(MOH),则可推出a=b
A.根据溶液电中性原则分析; B.若a=2b,反应后生成的MCl和剩余的MOH相等,根据相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度分析; C.若b=2a,盐酸过量,应有c(H+)>c(M+); D.从质子守恒的角度分析. 【解析】 A.溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(M+),因c(OH-)=c(H+),则有c(M+)=c(Cl-),故A正确; B.若a=2b,反应后生成的MCl和剩余的MOH的物质的量相等,已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度,则C(M+)>c(Cl-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+),故B正确; C.若b=2a,盐酸过量,应有c(H+)>c(M+),即C(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-),故C错误; D.弱a=b,完全反应生成MCl,根据质子守恒可知c(H+)=C(OH-)+c(MOH),故D正确. 故选C.
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考点分析:
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下列实验操作正确的是( )
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸;②将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液,用于检验醛基;③实验室制硝基苯要把温度计插在烧杯热水的中部;④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹;⑤欲测某溶液的pH,需先用蒸馏水润湿pH试纸,再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上,并与标准比色卡比较;⑥分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出;⑦蒸馏时,应使温度计水银球上缘与蒸馏烧瓶支管口下缘相平.
A.①④
B.③④⑥⑦
C.①③
D.②④⑤
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下列有关的说法中,正确的一组是( )
①蔗糖和麦芽糖的分子式都可用C12H22O11表示,它们互为同分异构体
②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子材料
③乙醇反应生成乙醛;乙醇反应生成乙烯两者反应类型相同
④除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏;
⑤分馏、蒸馏、裂化、水解都有新物质生成
⑥若乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O,二者在浓硫酸作用下发生反应,一段时间后,分子中含有18O的物质有3种.
A.①③④
B.①②③④
C.①④⑥
D.①②⑤⑥
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下列说法存在科学性错误的是( )
A.日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数相等
B.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去
C.用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
D.Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体,分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应,所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂
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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示,该数值称为电负性.一般认为:如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7,原子之间通常形成离子键;如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7,通常形成共价键.下表是某些元素的电负性值:
元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl
电负性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
观察上述数据,回答下列问题:
(1)通过分析电负性值变化规律,确定Mg元素电负性值的最小范围______
(2)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是______
(3)COCl2俗称光气,分子中C原子以______杂化轨道方式与其它原子成键;分子结构中含有C-Cl键,其共用电子对偏向______(写原子名称).
(4)氯和硅元素形成的化合物SiCl4为共价化合物,它与氨气一起使用可用于海上军事作战起烟幕作用,试说明原因并写出相应发生的化学反应方程式:______
(5)从电负性角度,判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物?请说出理由(即写出判断的方法和结论)是:______;请设计一个实验方案证明上述所得到的结论:______
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1,3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料,目前1,3-丙二醇的生产的路线有:以石油裂解气为原料的两条石化合成路线和一条生物工程法合成路线.
【路线1】丙烯醛水合氢化法:
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【路线2】环氧乙烷甲酰化法:
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【路线3】生物发酵法:
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(1)A的结构简式为______
(2)从合成原料来源的角度看,你认为最具有发展前景的路线是______(填1、2或3),理由是______
(3)以1,3-丙二醇与对苯二甲酸为原料可以合成聚酯PTT,写出其化学方程式:
______
(4)已知丙二酸二乙酯能发生以下反应:
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利用该反应原理,以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇为原料合成  manfen5.com 满分网请你设计出合理的反应流程图______
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