Question

常温下，将amol/L的MOH（可溶性弱碱）与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M⁺的水解程度，则下列有关推论不正确的是（ ）
A．若混合后溶液的PH=7，则C（M⁺）=c（Cl^-）
B．若a=2b，则C（M⁺）＞c（Cl^-）＞c（MOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．若b=2a，则C（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．若混合后溶液满足c（H⁺）=C（OH^-）+c（MOH），则可推出a=b

Answer

A．根据溶液电中性原则分析；
B．若a=2b，反应后生成的MCl和剩余的MOH相等，根据相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度分析；
C．若b=2a，盐酸过量，应有c（H+）＞c（M+）；
D．从质子守恒的角度分析．
【解析】
A．溶液中存在c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（M+），因c（OH-）=c（H+），则有c（M+）=c（Cl-），故A正确；
B．若a=2b，反应后生成的MCl和剩余的MOH的物质的量相等，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则C（M+）＞c（Cl-）＞c（MOH）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确；
C．若b=2a，盐酸过量，应有c（H+）＞c（M+），即C（Cl-）＞c（H+）＞c（M+）＞c（OH-），故C错误；
D．弱a=b，完全反应生成MCl，根据质子守恒可知c（H+）=C（OH-）+c（MOH），故D正确．
故选C．