满分5 >
高中化学试题 >
为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ） A．过滤 B．电泳...
为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ）
A．过滤
B．电泳
C．渗析
D．加入AgNO3溶液，过滤
考点分析：
相关试题推荐
下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是（ ）
A．在量筒的上端
B．在滴定管上端
C．在托盘天平刻度尺的正中
D．在托盘天平刻皮尺的右边
查看答案
G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．已知：（其中R是烃基）有关物质的转化关系如图所示，请回答以下问题
（1）C中所含官能团的名称是______；④的反应类型是______反应．
（2）G的结构简式为______．
（3）反应②的化学方程式为______
查看答案
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC
2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl
3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______．
（2）B的氢化物的分子空间构型是______．其中心原子采取______杂化．
（3）写出化合物AC
2的电子式______；一种由B、C组成的化合物与AC
2互为等电子体，其化学式为______．
（4）E的核外电子排布式是______，ECl
3形成的配合物的化学式为______．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是______．
查看答案
在某温度下、容积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2SO
2（g）+O
2（g）
2SO
3（g）△H=-196kJ/mol．初始投料与各容器达平衡时的有关数据如下：
| 实验 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 初始投料 | 2molSO21molO2 | 2molSO3 | 4molSO22molO2 |
| 平衡时n（SO3） | 1.6mol | n2 | n3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
| 体系的压强 | P1 | P2 | P3 |
| 反应物的转化率 | α1 | α2 | α3 |
（1）若初始投入amolSO
2、bmolO
2和cmolSO
3，在相同条件下，要达到与甲相同的化学平衡，则a、c与b、c间应满足的代数关系式为
、
．
（2）该温度下此反应的平衡常数值为
，若在相同温度条件下起始投入0.1molSO
2、0.1molO
2、0.3molSO
3，则反应开始时正逆反应速率的大小关系是V
正 V
逆（3）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是
A．α
1+α
2=1 B．Q
1+Q
2=196 C．α
3＜α
1D．P
3＜2P
1=2P
2E．n
2＜n
3＜3.2mol F．Q
3=2Q
1（4）如图表示甲反应在t
1时刻达到化学平衡，在t
2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则t
2时刻改变的条件可能是
或
．
查看答案
现有五种1～20号元素组成A～I纯净物（试剂X除外），转化关系如下
相关信息有；①反应④产生白色沉淀，且M（H）：143.5g/mol；
②常温下，A、I都是气态单质，且A和I的一种同素异形体都能使湿润的有色布条褪色且都能用于饮用水消毒．
③1molB含28mole
-，反应③属于分解反应．
④C是由第三周期的两种元素组成原子个数比为1：3型化合物．
（1）B的电子式为______．试剂X的名称为______．反应②离子方程式：______．
（2）写出反应③的化学方程式：______△2KCl+3O
2↑
查看答案
