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三农问题是政府和社会关注的问题,化肥是土地的营养品.某农资商店出售一种化肥,其有...

三农问题是政府和社会关注的问题,化肥是土地的营养品.某农资商店出售一种化肥,其有效成分为氯化铵,现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数,设计实验步骤如下(杂质中不含氮元素,且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应):
①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液;
②每次取1.00g此化肥样品,溶于20mL蒸馏水中;
③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液,将反应后的溶液加热煮沸约1分钟,冷却至常温;
④…;
⑤重复②③④步操作1-2次;
⑥记录整理实验所得数据,计算该化肥中氮元素的质量分数.
请回答下列问题:
(1)写出步骤④中的实验内容    ,写出实验步骤④中的离子方程式:   
(2)下列仪器中,配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是   
A.玻璃棒      B.托盘天平      C.烧杯       D.漏斗
(3)步骤⑤的实验目的是   
(4)配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发,最好应选用的容量瓶规格分别为    (填字母选项).
A.50mL,50mL   B.150mL,100mL   C.100mL,150mL  D.250mL,500mL
(5)若以Vx(mL)表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值,该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为    .(不需要化简)
本实验的原理是在化肥样品中加入NaOH溶液,发生反应为NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaCl,加热后氨气挥发,剩余NaOH用盐酸滴定,根据反应OH-+H+═H2O,可知剩余NaOH的物质的量,则可求出NH4+离子的物质的量,为减小实验误差,提高实验结果的准确度,要重复实验操作1~2,取平均值,最后根据质量守恒结合反应方程式可得该化肥样品中氮元素的质量分数. 【解析】 (1)在化肥样品中加入NaOH溶液,发生反应为NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaCl,加热后氨气挥发,剩余NaOH以酚酞为指示剂,用1.00mol/L的HCl溶液滴定, 假设达到滴定终点用去V(mL),根据反应OH-+H+═H2O,可知剩余NaOH的物质的量, 故答案为:以酚酞为指示剂,用1.00mol/L的HCl溶液滴定,达到滴定终点用去V(mL);OH-+H+═H2O; (2)配制盐酸和氢氧化钠溶液时应在烧杯中溶解药品,冷却后用玻璃棒引流至容量瓶中,而量取一定体积的溶液用量筒,称量一定质量的药品用托盘天平称量,两个实验都不用漏斗, 故答案为:AC; (3)为减小实验误差,提高实验结果的准确度,要重复实验操作1~2,取平均值, 故答案为:减小误差,提高实验结果的准确度; (4)因为是返滴定法,盐酸用量比氢氧化钠要少,总共要平行测定2-3次,氢氧化钠需要用60-90mL,,A肯定不够,D太浪费,B选项盐酸大于氢氧化钠,显然会造成很多盐酸的浪费,也不能选,只能选C. 故答案为:C; (5)反应中NaOH的物质的量为30×10-3L×1mol/L,滴定剩余NaOH需要盐酸的物质的量为Vx×10-3L×1mol/L,则NH4+离子的物质的量为30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L,则可计算出化肥中N元素的质量分数为, 故答案为:.
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考点分析:
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某研究性学习小组设计了如图所示的装置进行下列有关实验
(1)若A为浓H2SO4,B为第三周期金属元素组成的片状金属单质,它在常温下难与水反应,C为品红溶液,实验中观察到溶液红色褪去,则B为    :然后向烧杯中注入沸水,又可观察到的现象是   
(2)若B为生石灰,实验中观察到C溶液先生成沉淀,而后沉淀溶解,当沉淀恰好澄清时,关闭F,然后向C中滴入E的溶液并向烧杯中加热水,静置片刻,观察到试管壁上有光亮的银镜,则C是    的溶液.
(3)在上述反应过程中一起D中可能观察到的现象为   
(4)仅用上述装置的左边部分作发生装置,不能用于制取①CO2,②H2,③O2,④C2H4四种气体中的    ;其最主要理由是   
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(1)下列实验操作中,错误的是   
①用10mL量筒量取6.4mL盐酸;
②切割白磷时,必须用镊子夹取,置于桌面上的玻璃片上,小心用刀切割;
③配制FeSO4溶液,应先将盐溶解在稀硫酸中,再加水稀释到所需浓度,并加入少量铁屑;
④加热烧杯(瓶)时要垫石棉网,所以在加热前,烧杯(瓶)外壁不必擦干;
⑤不慎接触过多的氨,应及时吸入新鲜的空气和水蒸气,并用大量水冲洗眼睛;
⑥用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3
(2)如图为实验室制H2的装置.若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入,则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是   
①食盐水       ②苯      ③四氯化碳      ④Na2CO3溶液      ⑤硫酸铜溶液     ⑥KNO3溶液.
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有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成,分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验.
(1)逐滴加入6mol•L-1盐酸,同时不断振荡试管,有气泡产生,反应结束后得到无色透明溶液
(2)加热试管中的白色粉末,试管口有水滴凝结
(3)逐滴加入6mol•L-1硫酸,同时不断振荡试管,有气泡产生,反应结束后试管中还有白色不溶物
下列混合物中符合以上实验现象的是( )
A.NaHCO3、AgNO3
B.BaCl2、MgCO3
C.NH4HCO3、MgCl2
D.CaCl2•6H2O、Na2CO3
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下列实验操作中,错误的是( )
A.配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
B.铜结晶水含量测定时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅
C.测定未知NaOH溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗2-3次
D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
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下列分离或提纯物质的方法错误的是( )
A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质
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