Question

补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0.01mol/L、0.008mol/L等一系列浓度的[Fe（SCN）₆]^3-（红色）标准比色液
②样品处理

③准确量取一定体积的待测液于溶液中（比色管），加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL．
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可．
试回答下列问题：
①配制100mL0.01mol/L溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：    、    ．
②步骤②脱色过程包括加入：    （填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→    （填操作）．
③比色法确定待测液的浓度其原理是    ．
④若其补铁剂是由乳酸（）与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式：    ．

Answer

①根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
②根据活性炭吸附性可用来漂白分析；
③溶液浓度越大，颜色越深；
④根据乳酸具有酸性，铁是活泼金属判断可能发生的反应．
【解析】
①反应操作步骤有量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，首先用量筒量量取一定体积的溶液在烧杯中溶解，冷却后转移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；
②活性炭吸附性，可用来脱色，具有漂白性，脱色后，活性炭不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：活性炭；过滤；
③溶液浓度越大，颜色越深，故答案为：溶液颜色与物质的量浓度成正比；
④乳酸具有酸性，铁是活泼金属，可发生置换反应生成氢气和乳酸亚铁，反应方程式为2CH3CHOHCOOH+Fe→（CH3CHOHCOO）2Fe+H2↑，
故答案为：2CH3CHOHCOOH+Fe→（CH3CHOHCOO）2Fe+H2↑．