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下列各项表达中正确的是（ ） A．Na2O2的电子式为 B．106g的乙醇和丙醇...

下列各项表达中正确的是（ ）
A．Na2O2的电子式为 manfen5.com 满分网
B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L（标准状况）
C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
D．Cl-的结构示意图为 manfen5.com 满分网
A、过氧化钠是离子化合物，由钠离子越过氧根离子构成； B、乙醇与丙醇的比例关系不确定，不能得到具体的二氧化碳体积，可以利用极限法判断二氧化碳的范围； C、氮元素的核电荷数为7，氮元素存在同位素； D、氯离子核外电子数为18，由3个电子层最外层电子数是8． 【解析】 A、过氧化钠是离子化合物，由钠离子越过氧根离子构成，电子式为，故A错误； B、乙醇与丙醇的比例关系不确定，不能得到具体的二氧化碳体积，106g的乙醇中C原子的物质的量为×2=mol，106g丙醇中C原子的物质的量为×3=5.3mol，CO2为112 L（标准状况）物质的量为5mol，有可能生成，故B错误； C、氮元素的核电荷数为7，氮元素存在同位素，所以氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7，故C正确； D、氯离子核外电子数为18，由3个电子层最外层电子数是8，氯离子结构示意图为，故D错误． 故选C．
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考点分析：
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目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应．已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4- 被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO42-．
为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：
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①其中：manfen5.com 满分网或manfen5.com 满分网表示密闭容器；manfen5.com 满分网 表示气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；manfen5.com 满分网表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；→表示气体的流向．
②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol•L-1．回答下列问题：
（1）配制200mL0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有    、玻璃棒、    、    、    ．玻璃棒的作用是    ．
（2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：   
（3）若气体流速管中气体流速为acm3/min，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为    （g/cm3）．
（4）实验中棉花的作用是    ；
若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是   
（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：    ． 查看答案
在实验室可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
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图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于水浴中； ③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过    （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有    （填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰  B．饱和食盐水  C．浓硫酸  D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：    ．
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图中符合该晶体溶解度曲线的是    （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是    （填写实验操作名称）
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：   
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象原因
溶液最初从紫色逐渐变为    色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色   
然后溶液从无色逐渐变为    色   

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某同学运用已有的Na2O2和CO2反应的知识进行迁移，认为Na2O2也可和SO2反应，反应式可能为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，为此设计如下一套装置，来验证Na2O2和SO2的反应产物．如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸，回答下列问题：
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（1）点燃①处酒精灯，不久，观察到①处产生大量气体；③处两通管管壁发热，管内药品的颜色变化为    色逐渐变为    色．
（2）在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O2？    ．
（3）⑥处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO2？    ．
（4）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中有Na2SO3？    ．
（5）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸溶液，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因．    ． 查看答案
补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0.01mol/L、0.008mol/L等一系列浓度的[Fe（SCN）6]3-（红色）标准比色液
②样品处理
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③准确量取一定体积的待测液于溶液中（比色管），加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL．
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可．
试回答下列问题：
①配制100mL0.01mol/L溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：    、    ．
②步骤②脱色过程包括加入：    （填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→    （填操作）．
③比色法确定待测液的浓度其原理是    ．
④若其补铁剂是由乳酸（manfen5.com 满分网）与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式：    ． 查看答案
三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品．某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：
①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；
②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；
③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；
④…；
⑤重复②③④步操作1-2次；
⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数．
请回答下列问题：
（1）写出步骤④中的实验内容    ，写出实验步骤④中的离子方程式：    ．
（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是   
A．玻璃棒      B．托盘天平      C．烧杯       D．漏斗
（3）步骤⑤的实验目的是    ．
（4）配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为    （填字母选项）．
A.50mL，50mL   B.150mL，100mL   C.100mL，150mL  D.250mL，500mL
（5）若以Vx（mL）表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为    ．（不需要化简） 查看答案
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