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分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A．3种 B．4...
分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
考点分析：
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下列各项表达中正确的是（ ）
A．Na
2O
2的电子式为
B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO
2为112 L（标准状况）
C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
D．Cl
-的结构示意图为
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目前测定空气中SO
2含量主要用氧化还原反应．已知SO
2气体与酸性KMnO
4溶液反应时，MnO
4- 被还原为Mn
2+，SO
2被氧化成SO
42-．
为测定某地方的空气中SO
2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：
①其中：
或
表示密闭容器；
表示气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；
表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；→表示气体的流向．
②酸性KMnO
4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol•L
-1．回答下列问题：
（1）配制200mL0.1mol•L
-1酸性KMnO
4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有
、玻璃棒、
、
、
．玻璃棒的作用是
．
（2）写出并配平测定SO
2含量的离子方程式：
（3）若气体流速管中气体流速为acm
3/min，当tmin时酸性KMnO
4溶液恰好褪色，则空气中SO
2的含量为
（g/cm
3）．
（4）实验中棉花的作用是
；
若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是
（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO
2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：
．
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在实验室可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于水浴中； ③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过
（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有
（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：
．
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图中符合该晶体溶解度曲线的是
（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
（填写实验操作名称）
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
| 实验现象 | 原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为 色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 | |
| 然后溶液从无色逐渐变为 色 | |
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某同学运用已有的Na
2O
2和CO
2反应的知识进行迁移，认为Na
2O
2也可和SO
2反应，反应式可能为2Na2O
2+2SO
2=2Na
2SO
3+O
2，为此设计如下一套装置，来验证Na
2O
2和SO
2的反应产物．如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸，回答下列问题：
（1）点燃①处酒精灯，不久，观察到①处产生大量气体；③处两通管管壁发热，管内药品的颜色变化为
色逐渐变为
色．
（2）在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O
2？
．
（3）⑥处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO
2？
．
（4）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中有Na
2SO
3？
．
（5）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸溶液，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因．
．
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补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0.01mol/L、0.008mol/L等一系列浓度的[Fe（SCN）
6]
3-（红色）标准比色液
②样品处理
③准确量取一定体积的待测液于溶液中（比色管），加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL．
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可．
试回答下列问题：
①配制100mL0.01mol/L溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：
、
．
②步骤②脱色过程包括加入：
（填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→
（填操作）．
③比色法确定待测液的浓度其原理是
．
④若其补铁剂是由乳酸（
）与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式：
．
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