Question

己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ/moL；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ/moL．则HCN在水溶液中电离的△H等于（ ）
A．-67.7kJ/moL
B．-43.5kJ/moL
C．+43.5kJ/moL
D．+67.7kJ/moL

Answer

HCN（aq）与NaOH（aq）反应可分为两步：①HCN在水溶液中电离HCNH++CN；②产生的H+与NaOH（aq）反应；利用盖斯定律进行计算，可得HCN在水溶液中电离的反应热．
【解析】
反应的热化学方程式分别为：
   HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ•mol-1…①
   H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ•mol-1…②
用①-②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=-12.1kJ•mol-1-（-55.6kJ•mol-1）=+43.5kJ•mol-1，
故选：C．