满分5 >
高中化学试题 >
己知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/moL;HCl...
己知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/moL;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/moL.则HCN在水溶液中电离的△H等于( )
A.-67.7kJ/moL
B.-43.5kJ/moL
C.+43.5kJ/moL
D.+67.7kJ/moL
考点分析:
相关试题推荐
把500mL有BaCl
2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为( )
A.0.1(b-2a)mol/L
B.10(2a-b)mol/L
C.10(b-a)mol/L
D.10(b-2a)mol/L
查看答案
下列各组中的反应,属于同一反应类型的是( )
A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇
B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
查看答案
分子式为C
3H
6Cl
2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
查看答案
下列各项表达中正确的是( )
A.Na
2O
2的电子式为
B.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO
2为112 L(标准状况)
C.在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7
D.Cl
-的结构示意图为
查看答案
目前测定空气中SO
2含量主要用氧化还原反应.已知SO
2气体与酸性KMnO
4溶液反应时,MnO
4- 被还原为Mn
2+,SO
2被氧化成SO
42-.
为测定某地方的空气中SO
2和可吸入颗粒的含量,甲同学设计了如图所示的实验装置:
①其中:
或
表示密闭容器;
表示气体流速管(单位时间内通过气体的体积恒定,且无除尘和吸收气体作用);
表示棉花;颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒;→表示气体的流向.
②酸性KMnO
4溶液体积为200mL,浓度为0.1mol•L
-1.回答下列问题:
(1)配制200mL0.1mol•L
-1酸性KMnO
4溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有
、玻璃棒、
、
、
.玻璃棒的作用是
.
(2)写出并配平测定SO
2含量的离子方程式:
(3)若气体流速管中气体流速为acm
3/min,当tmin时酸性KMnO
4溶液恰好褪色,则空气中SO
2的含量为
(g/cm
3).
(4)实验中棉花的作用是
;
若要测定空气中可吸入颗粒的含量(g/L),还需要测出的数据是
(5)乙同学按照同样的方法测量空气中SO
2的含量,所测得的数值总是比实际含量偏低,最可能的原因是(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误):
.
查看答案