Question

下表中评价合理的是（ ）

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	Fe3O4与稀硝酸反应： 2Fe3O4+18H^+=6Fe^3++H2↑+8H2O	正确
B	向碳酸镁中加入稀盐酸： CO^2-3+2H^+=CO2↑+H2O	错误，碳酸镁不应写成离子形式
C	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba^2++SO^2-4=BaSO4↓	正确
D	FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe^2++2Br^-+2Cl2=2Fe^3++4Cl^-+Br2	错误，Fe^2+与Br^-的化学计量数之比应为1：2

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer

A、Fe3O4与稀硝酸反应产生的气体是一氧化氮；
B、碳酸镁是难溶物质；
C、铵根离子能和氢氧根离子反应产生氨气或者是一水合氨；
D、氯气具有氧化性，亚铁离子的还原性强于溴离子．
【解析】
A、Fe3O4与稀硝酸反应产生的气体是一氧化氮，不会产生氢气，故A错误；
B、碳酸镁是难溶物质，不应该写成离子形式，故B正确；
C、铵根离子能和氢氧根离子反应产生氨气或者是一水合氨，向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，反应为：2NH4++Ba2++SO42-+2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O，故C错误；
D、亚铁离子的还原性强于溴离子，FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应为，亚铁离子被完全氧化，溴离子被部分氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2，评价为正确；若Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2，则氯气需要过量，溴化亚铁全部反应，故D错误．
故选B．