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高中化学试题
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物质A~G有图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出).其中A为某金属矿的主要...
物质A~G有图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出).其中A为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到B和C.单质C可与E的浓溶液发生反应,G为砖红色沉淀.
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:B
、E
、G
;
(2)利用电解可提纯C物质,在该电解反应中阳极物质是
,阴极物质是
,电解质溶液是
;
(3)反应②的化学方程式是
.
(4)将0.23mol B和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中,发生反应①,在一定温度下,反应达到平衡,得到0.12mol D,则反应的平衡常数K=
.若温度不变,再加入0.50mol氧气后重新达到平衡,则B的平衡浓度
(填“增大”、“不变”或“减小”),氧气的转化率
(填“升高”、“不变”或“降低”),D的体积分数
(填“增大”、“不变”或“减小”).
“G为砖红色沉淀”是本题的突破口,应为Cu2O,因此此题可以用逆向推断的方法做,转化关系中,F生成G的反应是醛基的检验,所以,F为CuSO4;从B→D→E,可推断为NO→NO2→HNO3或SO2→SO3 →H2SO4等.因为B→D的转化需用催化剂,可判定B为SO2,D为SO3,E为H2SO4,A应为Cu2S,反应②为浓硫酸和铜在加热条件下的反应,反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,从平衡移动的角度计算平衡时各物质的浓度,进而计算化学平衡常数以及判断各物质的浓度的变化. 【解析】 (1)“G为砖红色沉淀”是本题的突破口,应为Cu2O,因此此题可以用逆向推断的方法做.不难看出,F生成G的反应是醛基的检验,所以,F为CuSO4;从B→D→E,可推断为NO→NO2→HNO3或SO2→SO3 →H2SO4等.因为B→D的转化需用催化剂,可判定B为SO2,D为SO3,E为H2SO4,A应为Cu2S,C为Cu; 故答案为:SO2;H2SO4;Cu2O; (2)利用电解可提纯Cu,依据电极精练铜的原理分析,粗铜做阳极,精铜做阴极,含铜离子的溶液做电解质溶液,故答案为:粗铜;精铜;硫酸铜溶液; (3)反应②为浓硫酸和铜在加热条件下的反应,反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O, 故答案为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O; (4)依据化学方程式: 2SO2+O2 2SO3 起始c(mol/L) 0.23 0.11 0 转化c(mol/L) 0.12 0.06 0.12 第一次 平衡 c(mol/L) 0.11 0.05 0.12 可以求得:K===23.8(l/mol) 恒温、恒容条件下,加入0.50 mol O2后,根据勒夏特列原理,平衡右移,SO2的物质的量减少,浓度减小,体积分数减小,O2本身的转化率降低.设此时转化xmol/L的 O2, 2SO2+O2 2SO3 起始 (mol/L) 0.11 0.05+0.50 0.12 转化 (mol/L) 2x x 2x 第二次平衡 (mol/L) 0.11-2x 0.55-x 0.12+2x 第一次平衡时SO3的体积分数为:=0.429, 只要注意到可逆反应中任意物质的浓度不可能为零的特点,x的最大极限值为0.055 mol/L,所以第二次平衡时SO3的体积分数最大为:=0.320, 显然,体积分数减小了. 故答案为:23.8L/mol;减小;降低;减小.
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考点分析:
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下表中评价合理的是( )
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe
3
O
4
与稀硝酸反应:
2Fe
3
O
4
+18H
+
=6Fe
3+
+H
2
↑+8H
2
O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸:
CO
2-
3
+2H
+
=CO
2
↑+H
2
O
错误,碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba
2+
+SO
2-
4
=BaSO
4
↓
正确
D
FeBr
2
溶液与等物质的量的Cl
2
反应:
2Fe
2+
+2Br
-
+2Cl
2
=2Fe
3+
+4Cl
-
+Br
2
错误,Fe
2+
与Br
-
的化学计量数之比应为1:2
A.A
B.B
C.C
D.D
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根据右图可判断下列离子方程式中错误的是( )
A.2Ag(s)+Cd
2+
(aq)=2Ag
+
(aq)+Cd(s)
B.Co
2+
(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd
2+
(aq)
C.2Ag
+
(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd
2+
(aq)
D.2Ag
+
(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co
2+
(aq)
查看答案
己知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/moL;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/moL.则HCN在水溶液中电离的△H等于( )
A.-67.7kJ/moL
B.-43.5kJ/moL
C.+43.5kJ/moL
D.+67.7kJ/moL
查看答案
把500mL有BaCl
2
和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为( )
A.0.1(b-2a)mol/L
B.10(2a-b)mol/L
C.10(b-a)mol/L
D.10(b-2a)mol/L
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下列各组中的反应,属于同一反应类型的是( )
A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇
B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
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试题属性
题型:填空题
难度:中等
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