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A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如图1所示(部分产...
A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如图1所示(部分产物已略去).
(1)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应B+A→C的离子方程式为
.
(2)若A、B为盐,D为强碱,A的水溶液显酸性,则反应 A+D→B的离子方程式为
.
(3)若A为强碱,D为气态酸性氧化物.常温时,将B的水溶液露置于空气中,其pH随时间t变化可能如图a或图b所示(不考虑D的溶解和水的挥发).
①若图a符合事实,则D为
(填化学式),此时图a中x
7(填“>”“<”或“=”)
②若图b符合事实,且图b中y<7,B的焰色反应为黄色,则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
.
考点分析:
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(l)铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应,可用于冶炼高熔点金属.
已知:4Al(s)+3O
2(g)═2Al
2O
3(s)△H=-2830kJ•mol
-1
△H=+230kJ•mol
-1
C(s)+O
2(g)═CO
2(g)△H=-390kJ•mol
-1铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是
.
(2)如图1所示,各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
;
装置②中Cu电极上的电极反应式为
.
(3)钒(V)及其化合物广泛应用于新能源领域.全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如图2所示.
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝,其电极反应式为
.
②充电过程中,右槽溶液颜色逐渐由
色变为
色.
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常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示.下列叙述中不正确的是( )
A.ROH是一种强碱
B.等物质的量浓度的MOH与盐酸反应,所得溶液呈中性,则MOH的体积大于盐酸的体积
C.在x点,c(M
+)=c(R
+)
D.稀释前,c(ROH)=10 c(MOH)
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向一定量的Fe、FeO和Fe
2O
3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为( )
A.0.24 mol
B.0.21 mol
C.0.16 mol
D.0.14 mol
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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol•L-1 | 0.1 | 0.2 | |
平衡浓度/mol•L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是( )
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y⇌2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
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在中性含有Na
+的溶液中,还可能存在NH
4+,Fe
2+,Br
-,CO
2-3,I
-,SO
2-3六种离子中的一种或几种,进行如下实验:
(1)原溶液滴加足量氯水后,有气泡生成,溶液呈橙黄色;
(2)向橙黄色溶液中加BaCl
2溶液无沉淀生成
(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝
由此推断原溶液中一定不存在的离子是( )
A.NH
4+,Br
-,CO
2-3B.NH
+4,I
-,SO
2-3C.Fe
2+,I
一,CO
2-3D.Fe
2+,I
-,SO
2-3
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